【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCL溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在,且 c (Cl﹣)>0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+﹣定不存在,K+可能存在
【答案】B
【解析】解:由于加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說明一定有NH4+ , 且物質(zhì)的量為0.02mol;同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3+ , 1.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為0.01mol,故有0.02molFe3+ , 一定沒有CO32﹣; 4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO42﹣ , 物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)電荷守恒,必須還有陰離子,因此一定有Cl﹣ , 至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol,物質(zhì)的量濃度至少 =0.4mol/L,
A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子,故A錯誤;
B、根據(jù)電荷守恒,至少存在0.04molCl﹣ , c (Cl﹣)>0.4mol/L故B正確;
C、一定存在氯離子,故C錯誤;
D、Al3+無法判斷是否存在,故D錯誤;
故選B.
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【題目】已知(HF)2(g)2HF(g),△H>0且平衡體系的總質(zhì)量【m(總)】與總物質(zhì)的量【n總】之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.溫度:T1<T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:Vb>Va
D.當(dāng) =30g/mol時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示,符合圖所示情況的是( 。
A | B | C | D | |
X | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
Y | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2 , 若反應(yīng)后溶液中有a mol H+ , 則此時溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為( 。
A.0.5a mol
B.(0.1+a)mol
C.0.1a mol
D.2a mol
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【題目】某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì),能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物應(yīng)用的敘述不正確的是( 。
A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3
B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O
C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2
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【題目】新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是 ( )
A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色
C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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【題目】下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不污染空氣。下列說法中錯誤的是( )
A.紫色石蕊溶液變藍色
B.品紅溶液褪色
C.溴水的橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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【題目】你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是( )
①減少煤作燃料 ②造高工廠煙囪 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤
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【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為L。
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