Question

20．“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論．下列類推的結(jié)論中，正確的是（　�。�

• A． ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B． 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子
• D． A₁型、A₃型結(jié)構(gòu)為最密堆積；則A₂型結(jié)構(gòu)也為最密堆積

Answer 1

分析 A．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成；
D．面心立方堆積（A₁型），六方最密堆積（A₃型），體心立方堆積（A₂型）．

解答 解：A．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；而NH₃分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較高，所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，而金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，所以晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，故C錯(cuò)誤；
D．面心立方堆積（A₁型）和六方最密堆積（A₃型）都是最密堆積，體心立方堆積（A₂型）不是最密堆積，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫化物的沸點(diǎn)比較、氫化物的穩(wěn)定性、晶體的構(gòu)成、晶體結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，但盲目類推又可能得出錯(cuò)誤結(jié)論，注意物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別，不能以偏概全．