9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Al與NaOH溶液的反應(yīng)：Al3++3OH-=Al （OH） 3↓
B．CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+=H2CO3

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．漏掉氫氧根離子與鎂離子的反應(yīng)；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸應(yīng)拆成水和二氧化碳；

解答 解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B正確；
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應(yīng)物

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入c（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯    c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論．下列類推的結(jié)論中，正確的是（　　）
A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子
D．A1型、A3型結(jié)構(gòu)為最密堆積；則A2型結(jié)構(gòu)也為最密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳
C．溴苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)，把待濾液體直接倒入漏斗中
B．蒸發(fā)時(shí)，待混合物中的水分完全蒸干后，停止加熱
C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．向碘水中加入CCl4振蕩，有色層在上方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，
（1）氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是3Cl2．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）若有219gHCl參加反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的體積（標(biāo)況下）為67.2 L，轉(zhuǎn)移電子5 mol．
（4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B．46gNO2和46gN2O4中含有的原子數(shù)均為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有的氟原子數(shù)為1.5NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

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