300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 1：3 D． 3：2


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度．

專題：  計(jì)算題．

分析：  物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，然后求比值．

解答：  解：300mL 0.01mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L﹣1×3=0.03mol•L﹣1，200mL 0.06mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.06mol•L﹣1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為0.03：0.06=1：2，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（）

    A．             NaOH                B． H2SO4            C． Cu   D． NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

　

B．

6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

　

C．

6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

　

D．

最多有9個(gè)原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

    A． 1molNH3中含有6.02×1024個(gè)電子

    B． 1mol水中含有2mol氫和1mol氧

    C． 1molOH﹣中含有8mol中子

    D． 2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 澄清石灰水與鹽酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

    B． 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH﹣=H2O

    C． 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    D． 鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：

（1）氧化劑是，還原劑NH3．

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比．

（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鈉與乙醇、鈉與水反應(yīng)的對(duì)比中不正確的是(　　)

A．反應(yīng)現(xiàn)象相同

B．氣體產(chǎn)物相同

C．反應(yīng)后的液體都顯堿性

D．都是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是(　　)

A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、、

B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl-

C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

　

B．

合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

　

C．

反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

　

D．

對(duì)于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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同步練習(xí)冊(cè)答案