常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的
是( )
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、、
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、
科目:高中化學 來源: 題型:
某氯化鈉樣品中混有碘化鈉.為獲得純凈的氯化鈉固體,設(shè)計了如下圖所示的實驗流程:
【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘.
閱讀上述實驗流程,完成下列填空:
(1)寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應的離子方程式
(2)從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是:B填序號).
A.蒸餾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.冷卻結(jié)晶
(3)操作①的名稱;所需要的主要試劑是.
(4)操作②的名稱;從液體丙獲得碘的方法是.
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科目:高中化學 來源: 題型:
300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中,所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質(zhì)中,發(fā)生消去反應生成的烯烴只有一種的是( )
①2丁醇、2甲基2丙醇
③1丁醇 ④2甲基2丁醇
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知++2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應,則第三個離子反應是( )
A.H++OH-====H2O
B.Al3++3OH-====Al(OH)3↓
C.Al(OH)3+OH-====+2H2O
D. +OH-====NH3·H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | OH- |
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒?D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:B ,D 。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為 。
(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為 。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
X是核外電子數(shù)最少的元素,Y是地殼中含量最豐富的元素,Z在地殼中的含量僅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是( )
A.WX4是沼氣的主要成分
B.固體X2Y是分子晶體
C.ZW是原子晶體
D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知298K時,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應放出的熱量( )
| A. | 小于57.3 kJ | B. | 等于57.3 kJ | C. | 大于57.3 kJ | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( 。
| A. | 在常溫下,放熱反應一般能自發(fā)進行,吸熱反應都不能自發(fā)進行 |
| B. | NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 |
| C. | 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) |
| D. | 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 |
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