常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是(  )

A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、、

B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl-

C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、


選A。A項,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它們與K+、均不反應,A項正確;B項,0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+,可以與Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀,B項錯誤;C項,0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+與Cl-,Fe3+既可與SCN-反應,也可以與I-發(fā)生氧化還原反應,C項錯誤;D項,c(H+)/c(OH-)=1×1014,又常溫下c(H+)·c(OH-)=1×10-14,則c(H+)=

1 mol·L-1,溶液顯酸性,H+與ClO-不能大量共存,D項錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某氯化鈉樣品中混有碘化鈉.為獲得純凈的氯化鈉固體,設(shè)計了如下圖所示的實驗流程:

【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘.

閱讀上述實驗流程,完成下列填空:

(1)寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應的離子方程式

(2)從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是:B填序號).

A.蒸餾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.冷卻結(jié)晶

(3)操作①的名稱;所需要的主要試劑是.

(4)操作②的名稱;從液體丙獲得碘的方法是.

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科目:高中化學 來源: 題型:


300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中,所含Cl的物質(zhì)的量濃度之比為()

    A.             1:1                B. 1:2            C. 1:3 D. 3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)中,發(fā)生消去反應生成的烯烴只有一種的是(  )

①2­丁醇、2­甲基­2­丙醇

③1­丁醇 ④2­甲基­2­丁醇

A.①②       B.②③       C.②④       D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知++2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應,則第三個離子反應是(  )

A.H++OH-====H2O

B.Al3++3OH-====Al(OH)3

C.Al(OH)3+OH-====+2H2O

D. +OH-====NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

   OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學式:B     ,D         

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為         。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理             

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為            

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是     mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:


X是核外電子數(shù)最少的元素,Y是地殼中含量最豐富的元素,Z在地殼中的含量僅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是(  )

A.WX4是沼氣的主要成分

B.固體X2Y是分子晶體

C.ZW是原子晶體

D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知298K時,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應放出的熱量(  )

 

A.

小于57.3 kJ

B.

等于57.3 kJ

C.

大于57.3 kJ

D.

無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

 

A.

在常溫下,放熱反應一般能自發(fā)進行,吸熱反應都不能自發(fā)進行

 

B.

NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

 

C.

因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

 

D.

在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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