【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象,結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。

已知:①K2Cr2O7溶液存在平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H。

②含鉻元素的離子在溶液中的顏色:Cr2O(橙色);CrO(黃色);Cr3+(綠色)。

(1)i可證明反應(yīng)Cr2O+H2O2CrO+2H的正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)ii是驗證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動”,試劑a是_________。

(3)iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動”,此實驗是否能達到預(yù)期目的________(填“能”或“不能”),理由是____________。

(4)根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是__________。

(5)繼續(xù)實驗

①解釋溶液變黃的主要原因是________。

②溶液變綠色,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

【答案】 放熱 KOH(K2CO3 不能 濃H2SO4溶于水放出大量的熱,平衡也會逆向移動,所以溶液橙色加深,不能說明是由氫離子濃度的增大,平衡逆向移動(或能冷卻至室溫,溶液橙色加深,說明氫離子濃度的增大,平衡逆向移動) 在酸性條件下,K2Cr2O7的氧化性更強(或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4強) 重鉻酸鉀溶液中存在平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H,SO與H結(jié)合,降低c(H),平衡正向移動,溶液變?yōu)辄S色 Cr2O+3SO+8H=2Cr3++3SO+4H2O

【解析】(1)i加熱溫度升高溶液橙色加深可證明反應(yīng)+H2O2+2H逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng);(2)ii是驗證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動”,試劑a可以選擇能只與氫離子反應(yīng)的物質(zhì),如KOH、K2CO3等;(3)iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動”,此實驗不能達到預(yù)期目的,理由是濃H2SO4溶于水放出大量的熱,平衡也會逆向移動,所以溶液橙色加深,不能說明是由氫離子濃度的增大,平衡逆向移動(或能冷卻至室溫,溶液橙色加深,說明氫離子濃度的增大,平衡逆向移動);(4)根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是在酸性條件下,K2Cr2O7的氧化性更強(或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4強);(5)①重鉻酸鉀溶液中存在平衡:Cr2+H2O2Cr+2H,與H結(jié)合,降低c(H),平衡正向移動,溶液變?yōu)辄S色;②重鉻酸鉀溶液被亞硫酸鈉還原產(chǎn)生Cr3+,溶液變綠色,反應(yīng)的離子方程式是Cr2+3+8H=2Cr3++3+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、YZ、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、ZW元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH

B. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s)

C. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

D. 使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,A中逐滴緩慢加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積 (標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請回答:

(1)A溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)

(2)通入的CO2的體積(標準狀況)_______ mL。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋁用途廣泛,工業(yè)上利用鋁礬土礦(主要成分是Al2O3)制備金屬鋁。

(1)首先獲得純凈的Al2O3,其工藝流程如下:

①濾液中通入過量CO2的反應(yīng)離子方程式是________________。

②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是______________。

(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔劑)中,以石墨襯里為陰極,石墨棒為陽極,進行電解。

①電解Al2O3能制備金屬鋁的原因是__________(填序號)。

a. Al2O3屬于電解質(zhì)

b. Al2O3屬于離子化合物

c. Al2O3屬于兩性氧化物

d. Al2O3在熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電

②Al單質(zhì)在_________極產(chǎn)生。

③陽極石墨棒需要不斷補充,結(jié)合電極反應(yīng)式,簡述其原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)所得產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的是

A. 異戊二烯與()等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)

B. 2-氯丁烷與()NaOH乙醇溶液共熱

C. 甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

D. 鄰羥基苯甲酸()與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取SO2研究其性質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質(zhì),寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______

(2)實驗中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn),有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性,請簡述理由________________________。

(3)E裝置的作用為______________

II.某學(xué)習(xí)小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同,設(shè)計并完成如下實驗:

稱取定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗,氣體Y 中含有SO2、H2。

(4)溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式)_________,簡述如何檢驗該離子______。

(5)為了測定氣體Y SO2 的含量,將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應(yīng)后,取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進行滴定,消耗0.1000mol/LKHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

已知室溫下,0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中,c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點的現(xiàn)象為____________。

計算氣體Y SO2 的物質(zhì)的量分數(shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

A. M點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2、CO可與H2在一定條件下反應(yīng)合成二甲醚(CH3OCH3)、甲醇(CH3OH)、草酸(H2C2O4)等化工原料。

(1)二甲醚可作為綠色環(huán)保型能源。二甲醚空氣燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時,c通入的物質(zhì)為______________ ,該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

(2)某同學(xué)用甲醇和其它試劑組裝了如下圖所示裝置,來研究有關(guān)電化學(xué)問題(甲、乙、丙三池中電解質(zhì)足量)。當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

①丙池中F電極為____________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________;

②若丙池溶液的體積為500 mL,當乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時,丙池溶液的pH為_______(忽略溶液體積的變化);

③一段時間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______ (填序號)。

A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3

(3)已知:常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)分別是Ka1≈5.0×10-2Ka2≈6.0×l0-5。草酸的鉀鹽有K2C2O4、KHC2O4。常溫下,KHC2O4的水解常數(shù)Kh2___________,KHC2O4溶液的pH______7(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

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