【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH-
B. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s)
C. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
D. 使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】C
【解析】A.測0.1 mol/L氨水的pH為11,溶液顯示堿性,原因是一水合氨為弱堿,溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子,其電離方程式為:NH3H2ONH4++OH-,選項A正確;B.碳酸鈣溶解度比硫酸鈣小,用Na2CO3溶液處理水垢中含有的CaSO4,生成疏松的碳酸鈣,易于處理,選項B正確;C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光,氯化銅為強電解質(zhì),溶液中完全電離出銅離子和氯離子,電離過程不需要通電,氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-,選項C不正確;D.通入氧氣的電極為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,選項D正確。答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→_____。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)氯原子的價電子排布圖是________________________;基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有____________種
(2)碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。
(3)相同條件下,水的沸點高于液氨,原因是________________________。
(4)銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-,寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵;若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。
(5)氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列,鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個。已知:半徑r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3
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【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時,用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. D點溶液的pH = 11.25
B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點時,加入NaOH溶液的體積為20 mL
D. 25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
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【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸,二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
(R,R′,R″表示氫原子、烷基或芳基)
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng),則A中官能團的名稱是________
(2) 的名稱是________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號)。
a.核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子
b.質(zhì)譜儀可檢測F的最大質(zhì)荷比的值為236
c. G分子中的碳原子均可以共面
d.化合物W能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子化合物
(5)某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體,具有下列特征:①苯環(huán)上只有3個取代基;②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))
(6)仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程,結(jié)合相關(guān)信息,當(dāng)乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為_______時,只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______________
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【題目】(題文)已知:pOH=-lgc(OH-)。常溫下,某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液加水稀釋,先增大后不變
B. 在NaHXO3溶液中:>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時:c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. 實線M表示pOH與的變化關(guān)系
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO和足量C發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A. 增大壓強或升高溫度,NO轉(zhuǎn)化率均增大
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v正>v逆
D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD,則PC=PD>PB
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【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象,結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。
已知:①K2Cr2O7溶液存在平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H+。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色:Cr2O(橙色);CrO(黃色);Cr3+(綠色)。
(1)i可證明反應(yīng)Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)ii是驗證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動”,試劑a是_________。
(3)iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動”,此實驗是否能達到預(yù)期目的________(填“能”或“不能”),理由是____________。
(4)根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是__________。
(5)繼續(xù)實驗
①解釋溶液變黃的主要原因是________。
②溶液變綠色,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
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【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-,圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖,圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. 交換膜b為陰離子交換膜
B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陰極液pH= 1時,鎳的回收率低主要是有較多H2生成
D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時,陰極回收得到11.8 g鎳
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