Question

2．A、B、C三種無色溶液，已知：
①A、B溶液混合后加熱，放出無色氣體X，該無色氣體易被C溶液吸收．
②A、C溶液混合后生成難溶于水的白色沉淀．
③B、C溶液中分別放入銅片都不發(fā)生反應，但將B、C溶液混合后再放入銅片，有無色氣體Y生成，得到藍色溶液．
④將C溶液中分別放入銅片，在蒸發(fā)皿中持續(xù)加熱，不斷攪拌，有無色氣體Z生成．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的化學式是Ba（OH）₂，B的化學式是NH₄NO₃，C的化學式是H₂SO₄．
（2）寫出無色氣體X→無色氣體Y的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 由④將C溶液中分別放入銅片，在蒸發(fā)皿中持續(xù)加熱，不斷攪拌，有無色氣體Z生成，Cu與稀硫酸不反應，與濃硫酸反應生成二氧化硫，可知C為H₂SO₄，Z為SO₂；
③B、C溶液中分別放入銅片都不發(fā)生反應，但將B、C溶液混合后再放入銅片，有無色氣體Y生成，得到藍色溶液，則B為硝酸鹽，Y為NO；
①A、B溶液混合后加熱，放出無色氣體X，該無色氣體易被C溶液吸收，X為氨氣，B應為NH₄NO₃，A為強堿；
②A、C溶液混合后生成難溶于水的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，則A為Ba（OH）₂，以此來解答．

解答 解：由④將C溶液中分別放入銅片，在蒸發(fā)皿中持續(xù)加熱，不斷攪拌，有無色氣體Z生成，Cu與稀硫酸不反應，與濃硫酸反應生成二氧化硫，可知C為H₂SO₄，Z為SO₂；
③B、C溶液中分別放入銅片都不發(fā)生反應，但將B、C溶液混合后再放入銅片，有無色氣體Y生成，得到藍色溶液，則B為硝酸鹽，Y為NO；
①A、B溶液混合后加熱，放出無色氣體X，該無色氣體易被C溶液吸收，X為氨氣，B應為NH₄NO₃，A為強堿；
②A、C溶液混合后生成難溶于水的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，則A為Ba（OH）₂，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為Ba（OH）₂、NH₄NO₃、H₂SO₄，故答案為：Ba（OH）₂；NH₄NO₃；H₂SO₄；
（2）無色氣體X→無色氣體Y的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意C為硫酸為推斷的突破口，題目難度不大．