寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）NH4NO3
 

（2）NaHSO4
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：分清電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)完全電離，用“═”，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，原子團在電離方程式中不能拆分，注意強酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．
解答： 解：（1）NH4NO3是強電解質(zhì)，完全電離出氨根離子和硝酸根離子，電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3-；
故答案為：NH4NO3=NH4++NO3-；
（2）NaHSO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-．
點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意原子團的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，但工業(yè)上不用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵
B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者原理相同
D、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時還會收回．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加．下列對鉀石墨的敘述中不正確的是 （　　）
A、鉀石墨不是高分子化合物
B、鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強
C、鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應(yīng)
D、題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體
E、鉀石墨具有很高的硬度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZ
B、原子半徑由小到大的順序為W＜M＜Y
C、室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸
D、X的單質(zhì)可通過電解XZ的水溶液獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的C2H4和C3H6，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
．
（2）在標(biāo)準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號）
（3）將25℃101KPa條件下49L的NH3氣體（注：該條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）溶于166ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得氨水的密度為0.8g/cm3，該氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
，取出20.0ml該溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、H2和Cl2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．

（1）氯堿廠的鹽酸車間可用氯氣、氫氣為原料進行生產(chǎn)，試寫出其化合的化學(xué)方程式
 
．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上，其相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
 
、
 
，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小
 
；
②分別寫出燃料電池B中的電極反應(yīng)，正極：
 
； 負極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　　）
A、W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B、Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C、室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D、Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
 
；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在
 
；目的是
 
；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在
 
，目的是
 
；
（3）燒杯B的作用是
 
；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是
 
（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末．實驗儀器任選．該方案為
 
．

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