Question

下列敘述錯誤的是（　　）

• A、鋁熱反應中可得到鐵，但工業(yè)上不用該反應來大量生產(chǎn)鐵
• B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
• C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者原理相同
• D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應

Answer 1

考點：氨的化學性質,膠體的重要性質,氧化還原反應,鋁的化學性質

專題：

分析：A．工業(yè)煉鐵的原理是在高溫條件下用一氧化碳還原鐵的氧化物，通常是還原氧化鐵；
B．濃鹽酸和NH₃反應生成固體NH₄Cl；
C．膠體具有吸附性而凈水，漂白粉有氧化性而殺菌消毒；
D．生成鹽和水的反應可能是中和反應也可能不是中和反應．

解答： 解：A．工業(yè)煉鐵的原理是用一氧化碳還原鐵的氧化物，鋁熱反應中可得到鐵，可用于焊接鐵軌，但造價太高，所以不能大量生產(chǎn)鐵，故A正確；
B．濃鹽酸和NH₃反應生成固體NH₄Cl，產(chǎn)生白煙，故B正確；
C．明礬中的鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，漂白粉中次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，所以二者原理不同，故C錯誤；
D．生成鹽和水的反應可能是中和反應也可能不是中和反應，如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及中和反應概念、氨氣的檢驗、金屬的冶煉、水的凈化等知識點，側重考查學生分析問題、解答問題能力，明確物質的性質即可解答，易錯選項是C，注意二者區(qū)別．