15．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，如果要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入（　�。�
A．NH4Cl固體B．H2SO4C．NaOH固體D．大量水

分析 在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，則可加入含OH-的物質(zhì)，結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來解答．

解答 解：A．加NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小，故A錯(cuò)誤；
B．加硫酸，平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．加NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，故C正確；
D．加大量水，電離平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡及其影響，題目難度不大，注意把握濃度對(duì)電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，明確逆向移動(dòng)及c（OH-）增大均滿足即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近Na+共有12個(gè)
D．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近Cl-共有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO2+H2O
D．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：${\;}_{6}^{6}C$
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中含有兩個(gè)π鍵的組合是（　　）
①H2O   ②CO2    ③H-C≡N  ④NH3   ⑤N2    ⑥CH4．
A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成的1.80mol/L稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取10 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100 ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）請(qǐng)回答：（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
①若在操作中沒有把洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度偏低；
②定容時(shí)，眼睛俯視容量瓶刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度偏高；
③洗凈的容量瓶沒有干燥而配制此溶液，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中，正確的是（　�。�
A．合成該聚合物的單體是CHC1=CHC1
B．聚合物的鏈節(jié)（重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元）為
C．聚合物的分子式為C3H3C13
D．該聚合物可表示為，其中n為定值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．18g D2O所含的電子數(shù)為10NA．× （判斷對(duì)錯(cuò)）

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同步練習(xí)冊答案