分析 硫化鋅精礦的焙燒可生成ZnO、氧化鐵等,含塵煙氣含有含硫氧化物,可用于制備硫酸,浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵,加入過量鋅充分反應,可置換出鐵,濾液中主要含有硫酸鋅,經電解可得到鋅和硫酸,電解液中含有硫酸,可循環(huán)利用,
(1)硫化鋅精礦主要成分是ZnS,ZnS在氧氣燃燒發(fā)生氧化還原反應,據(jù)此判斷鋅的存在形式;
(2)ZnS在氧氣燃燒發(fā)生氧化還原反應生成產物出來氧化鋅外還有硫的氧化物,可轉換為硫酸,用于后續(xù)的浸出操作;
(3)鋅的活潑性強于鐵,能夠與二價鐵離子反應生成鐵;
(4)電解沉積過程中,是電解ZnSO4,陽極發(fā)生氧化反應,據(jù)此判斷產物;
(5)依據(jù)題意“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質,可知反應物中含有H+和O2,可以獲得非金屬單質S,據(jù)此寫出方程式;
(6)由題意可知:反應物為ZnCO3和C,產物含有Zn,根據(jù)反應物和生成物寫出化學方程式.
解答 解:硫化鋅精礦的焙燒可生成ZnO、氧化鐵等,含塵煙氣含有含硫氧化物,可用于制備硫酸,浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵,加入過量鋅充分反應,可置換出鐵,濾液中主要含有硫酸鋅,經電解可得到鋅和硫酸,電解液中含有硫酸,可循環(huán)利用,
(1)ZnS在氧氣燃燒發(fā)生氧化還原反應,所以產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO,故答案為:ZnO;
(2)ZnS在氧氣燃燒發(fā)生氧化還原反應生成產物出來氧化鋅外還有硫的氧化物,可轉換為硫酸,用于后續(xù)的浸出操作,
故答案為:浸出;
(3)該含鋅礦中還含有FeS等雜質,浸出操作后轉化為亞鐵離子,可加入鋅粉出去亞鐵離子,離子方程式:Zn+Fe2+=Zn2++Fe,
故答案為:鋅粉;置換出Fe等;
(4)電解沉積過程中,是電解ZnSO4,陽極發(fā)生氧化反應,氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,
故答案為:O2;
(5)“氧壓酸浸”法顧名思義,可知反應物中含有H+和O2,可以獲得非金屬單質S,化學方程式為:2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O,
故答案為:2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O;
(6)由題意可知:反應物為ZnCO3和C,產物含有Zn,化學方程式:ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑,
故答案為:ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.
點評 本題為工藝流程題,通過鋅的煉制考查了化學方程式、離子方程式的書寫,明確工藝流程及各種物質的性質是解題關鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl固體 | B. | H2SO4 | C. | NaOH固體 | D. | 大量水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X有兩種常見氧化物,所含的化學鍵類型完全相同 | |
B. | N與M形成的化合物的水溶液顯酸性 | |
C. | 離子半徑:N>X,Y>M | |
D. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N2 | B. | C12 | C. | Si | D. | C |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醛和乙酸乙酯 | B. | 甲酸和乙酸 | ||
C. | 甲醛和乙醇 | D. | 甲酸甲酯和乙酸乙酯 |
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