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常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中，充分混合點燃，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為……（ ）
A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．3:4
A
該反應總的氧化劑是氧氣，還原劑是硫化氫，反應如下：
2H2S+O2===2H2O+2S
S+O2===SO2
總： 2H2S+2O2===2H2O+S+SO2。
所以選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反應化學方程式：
        KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
（2）若產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為        mol。
（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產物比還原子能產物多7.1g時，求濃鹽
酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【3分】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L-1該溶液恰好把標準狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產物中硫元素的化合價為(    )
A．-2B．0C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是3種有機物結構式和名稱（數字為碳原子編號）：

用化合物（Ⅰ）為起始原料，經過3步主要反應可以得到化合物（Ⅱ）。

（1）請在以上3個化學方程式的方框內分別填入有關的化學式和化學式的化學計量數（即系數）。
（2）從第（ii）步反應的化學原理看，它既發(fā)生了取代反應又發(fā)生了氧化還原反應，其中氧化劑是____；配平后的化學方程式中轉移了____mol電子。
（3）請將反應式（iii）箭號下面的K2CO3改寫在化學方程式的左端，重新另寫出它的化學方程式，并配平之。____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個反應過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現A有升華現象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內的固體逐漸變成紅棕色液體。
將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應產物是無色的溶液。
（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。
（2）寫出A受熱分解的化學方程式。
（3）寫出A和KI反應的化學方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知雙氧水僅發(fā)生：H2O2O2。等物質的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、KI溶液，分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應，消耗高錳酸鉀溶液體積比為（   ）
A．1:2:1:2 B．1:2:2:2C．1:2:2:1D．2:1:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是       
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

（1）請配平上述化學方程式（計量數填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

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