(6分)實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式:
        KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
(2)若產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
(3)若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50%,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí),求濃鹽
酸的物質(zhì)的量濃度。
1)1  6  1  3  3     (2)
(3)設(shè)生成Cl2的物質(zhì)的量為,則  
反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol  
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁,物質(zhì)的量之比為       ;將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng),則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為         。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+) =" 1" mol/L,往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),后得到2.33 g白色沉淀,則原混合溶液中c (NO3)=       mol/L。
(3)已知Cu3P中P為 -3價(jià),在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為            ;
②當(dāng)有8 molH2O參加反應(yīng),上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                個(gè);
③上述反應(yīng)中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有時(shí)候,將氧化還原方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式:
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O,該式的配平系數(shù)是(   )
A.1,3,4,2,1B.2,4,3,2,1
C.1,6,5,1,3D.1,4,3,1,2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:

(l)在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是      ,需用氧化劑的是      (填編號(hào))。
(2)在上述循環(huán)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是    (填化學(xué)式)
(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中,充分混合點(diǎn)燃,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為……( )
A.1:1 B.3:2 C.1:2 D.3:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記,制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的
非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),然后用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來(lái)確定反應(yīng)的原理等。
氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗(yàn)證。
(1)H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng),生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2,如果H2O2中氧原子是示蹤原子(18O),
反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
(2)K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+
3H2O,此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________。
(3)某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì),KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O,請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素失蹤法確定反應(yīng)
的方程式并配平:                                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

是很強(qiáng)的氧化劑,在酸性溶液中它可將氧化成。取1支試管,加入少量固體和2mL6 mol,然后滴入2mL1 mol溶液。試回答:
(1)   攪拌后,溶液的顏色變化是_____________________________    
(2)   反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________                          _,硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用鹽酸代替_______  _(填“能”或“不能”),用化學(xué)方程式回答
_____________                          __

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl  2KCl+2MNCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1molKMnO4參加反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是                                                                     (   )
A.還原劑是KMnO4B.生成Cl2 5.6L
C.參加反應(yīng)HCl為16molD.其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式,并:
   FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 +  NO↑+ H2O
(1)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí),有         g氧化劑參加反應(yīng)

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