Question

20．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• B． c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
• C． c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• D． c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，說明HA為弱酸，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，等體積混合生成強堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解、電荷守恒來分析解答．

解答 解：常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，說明HA為弱酸，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，等體積混合生成強堿弱酸鹽；
A．A^-發(fā)生水解，濃度減小，溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），則c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故A錯誤；B．由A項分析可知，c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故B正確；
C．由A項分析可知，c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故C錯誤；
D．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），由電荷守恒得c（A^-）＜c（B⁺），故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意根據(jù)題目信息判斷電解質(zhì)的強弱為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)電荷守恒和鹽類水解來分析解答即可．