A. | 56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA | |
B. | 1mol 固體Na2O2含有的陰陽離子總數(shù)為3NA | |
C. | 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1 | |
D. | 1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA |
分析 A、56g鐵飯即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒,鐵粉過量;
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成;
C、磷酸為中強酸,不能完全電離;
D、次氯酸根為弱酸根,在溶液中會水解.
解答 解:A、56g鐵飯即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒,鐵粉過量,氯氣完全反應,而由于氯氣反應后變?yōu)?1價,故1mol氯氣得2mol電子,則鐵粉失去的電子為2mol,即為2NA個,故A錯誤;
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成,故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個,故B正確;
C、磷酸為中強酸,不能完全電離,故兩溶液中電離出的氫離子的個數(shù)之比小于3:1,故C錯誤;
D、次氯酸根為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的次氯酸根的個數(shù)小于NA個,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③⑤ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當它可以形成①時,不可能形成③ | B. | 當它形成①時,也可以形成②和③ | ||
C. | 當它可以形成②時,不可能形成③ | D. | 當它可以形成①時,不可能形成② |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由于濃度差產(chǎn)生放熱 | B. | 發(fā)生了水分解反應 | ||
C. | 發(fā)生了鹽分解反應 | D. | 鹽的溶解程度增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制備Na2FeO4的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O | |
B. | 電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出 | |
C. | MN兩點中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M點會有Fe(OH)3生成 | |
D. | 圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過程中,陰極區(qū)附近pH會增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 用化學方程式解釋原因 |
打開K,通入一段時間的N2,關閉活塞K,加熱A中的玻璃管一段時間 | 洗氣瓶B中①有白色沉淀生成 | ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl |
A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻 | 硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到③有紅棕色固體物質(zhì)生成 | ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(H+)<c(OH-)<c(B+)<c(A-) | B. | c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) | ||
C. | c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) | D. | c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-) |
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