Question

14．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• B． 1.7gH₂O₂中含有的電子數(shù)為0.8N_A
• C． 標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1N_A
• D． 1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去2N_A個電子

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
B．質量轉化為物質的量結合1個H₂O₂含有18個電子解答；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都是由鈉轉化為鈉離子．

解答 解：A．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3N_A個，故A正確；
B.1.7gH₂O₂中含有的電子數(shù)為$\frac{1.7g}{34g/mol}$×18×N_A=0.9N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成鈉離子1mol，鈉失去N_A個電子，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，注意標況下戊烷為液體，題目難度不大．