Question

5．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． SO₄^2-的空間構型是正四面體形
• B． CS₂分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構
• C． 甲醛分子中碳原子的雜化類型為sp²
• D． CO₂與SO₂為等電子體

Answer 1

分析 A．SO₄^2-中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，空間構型是正四面體形；
B．ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子均達到8e^-穩(wěn)定結構；
C．根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型，中心原子價層電子對個數(shù)是3，據(jù)此判斷C原子雜化類型；
D．原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體．

解答 解：A．根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，SO₄^2-中中心原子S的價層電子對為$\frac{6+2}{2}$=4，孤電子對數(shù)為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，不含孤電子對，所以空間構型是正四面體結構，故A正確；
B．CS₂中族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，分子中各原子均達到8e^-穩(wěn)定結構，故B正確；
C．甲醛分子中含有碳氧雙鍵，1個甲醛分子中含有2個碳氫σ鍵，1個碳氧σ鍵，共有3個σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp²雜化，因此甲醛中碳原子采取sp²雜化，故C正確；
D．CO₂與SO₂分子中原子個數(shù)相等，電子總數(shù)分別為22、32，價電子總數(shù)分別為16、18，都不相同，所以不是等電子體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及原子雜化方式的判斷、空間構型、等電子體等，為高考頻點，明確等電子體的概念以及根據(jù)價層電子對互斥理論來分析是解答關鍵，題目難度中等．