A. | FeS的Ksp小于CuS的Ksp | |
B. | 達到平衡時c(Fe2+)=c(Cu2+) | |
C. | 該反應平衡常數K=$\frac{{K}_{sp}(FeS)}{{K}_{sp}(CuS)}$ | |
D. | 溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不變 |
分析 A.沉淀的轉化向溶度積更小的方向移動;
B.開始濃度未知,不能確定平衡濃度的關系;
C.K=$\frac{c(F{e}^{2+})}{c(C{u}^{2+})}$;
D.加入少量Na2S固體后,CuS更難溶,Cu2+、S2-發(fā)生反應生成沉淀.
解答 解:A.沉淀的轉化向溶度積更小的方向移動,可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp,故A錯誤;
B.開始濃度未知,不能確定平衡濃度的關系,則c(Fe2+)、c(Cu2+)平衡時不一定相等,故B錯誤;
C.K=$\frac{c(F{e}^{2+})}{c(C{u}^{2+})}$=$\frac{c(F{e}^{2+})×c({S}^{2-})}{c(C{u}^{2+})×c({S}^{2-})}$=$\frac{{K}_{sp}(FeS)}{{K}_{sp}(CuS)}$,故C正確;
D.加入少量Na2S固體后,CuS更難溶,先Cu2+、S2-發(fā)生反應生成沉淀,則溶液中c(Cu2+)減小,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查難溶電解質的轉化,為高頻考點,把握沉淀轉化的實質、K與Ksp的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意溶度積小的先轉化為沉淀,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個空軌道的原子 | |
B. | 最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子 | |
C. | 最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子 | |
D. | 2p能級上有2個未成對電子的原子和3p能級上有2個未成對電子的原子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣 | |
B. | 用多量的氯氣進行性質實驗 | |
C. | 用溴水代替碘水進行萃取實驗 | |
D. | 用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸的反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑大小順序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) | |
B. | Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 | |
C. | X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 | |
D. | Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
溫度 | 283K | 293K | 303K |
溶解度(g/100g H2O) | 2.5 | 3.9 | 5.6 |
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀. | |
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸. | 出現白色沉淀,說明該試劑中有Ba2+存在 |
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,滴加稀鹽酸連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中. | 澄清石灰水變混濁.說明該試劑中含有BaCO3 |
步驟4:取步驟1中的濾液于燒杯中,用pH計測其pH值 | pH值明顯大于9.6,說明該試劑中含有Ba(OH)2. |
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