Question

10．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出氫氧化鈉的物質(zhì)的是$\frac{40n}{{N}_{A}}$g；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中Na^-與H₂O的物質(zhì)的量之比1：a，質(zhì)量分數(shù)$\frac{2000}{20+9a}$%．

Answer 1

分析 （1）1mol氫氧化鈉中含有1mol的氫氧根離子，所以含有n個氫氧根離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{n}{{N}_{A}}$mol，根據(jù)m=nM，進行計算；
（2）根據(jù)鈉離子和水分子個數(shù)可以計算氫氧化鈉和水的質(zhì)量，從而得出溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）1mol氫氧化鈉中含有1mol的氫氧根離子，所以含有n個氫氧根離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{n}{{N}_{A}}$mol，m=nM=$\frac{n}{{N}_{A}}$×40g=$\frac{40n}{{N}_{A}}$g，故答案為：$\frac{40n}{{N}_{A}}$g；
（2）氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：a，結(jié)合原子守恒知，NaOH與H₂O的物質(zhì)的量之比為1：a，
則氫氧化鈉和水的質(zhì)量之比=（40g/mol×1）：（18g/mol×）=20：9a，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{40}{40+18a}$×100%=$\frac{2000}{20+9a}$%，
故答案為：1：a；$\frac{2000}{20+9a}$%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確已知條件及各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，并靈活運用基本公式，難度中等．