Question

在0.1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，下列關系式正確的是（　　）

A．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-）

B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-）

C．c（H⁺）+c（Al³⁺）=0.2mol/L

D．c（H⁺）+c（Al³⁺）?c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、在0.1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=0.3mol/L，鋁離子水解溶液顯酸性，依據溶液中離子濃度大小分析比較；
B、在0.1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=0.3mol/L，鋁離子水解溶液顯酸性，依據溶液中離子濃度大小分析比較；
C、依據溶液中鋁離子水解分析；
D、依據溶液中電荷守恒計算分析判斷；

解答：解：A、在0.1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=0.3mol/L，鋁離子水解溶液顯酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺），溶液中離子濃度大小為：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-），故A錯誤；
B、依據A分析可知溶液中離子濃度大小為：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-），故B正確；
C、溶液中存在鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，所以c（H⁺）+c（Al³⁺）＞0.2mol/L，故C錯誤；
D、溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+3c（Al³⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質溶液中的兩種濃度大小比較，溶液中電荷守恒計算應用，題目難度中等．