往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是     (　　)
A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度不變
C．H2轉化率增大，HI平衡濃度減小
D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度
A
本題考查化學平衡移動，難度中等。由圖像分析可知，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，此時H2轉化率降低，推斷t0時應該是升高體系溫度；雖然減小體積能使壓強增大，但平衡不移動；又因為氣體總質量和總物質的量不變，故混合氣體平均相對分子質量不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　)
A．X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1D．Z為1.0 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)
A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是       (　　)。
A．當A、B、C物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·s－1
C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為Y%，則X和Y的大小關系正確的是          (　　)
A．X>YB．X<YC．X＝YD．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。
A．3v（N2）＝v（H2）
B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H
C．N2、H2、NH3的物質的量之比是1∶3∶2
D．容器內氣體的壓強不變
E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對分子質量不變
（2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達到平衡，測得NH3的物質的量是2 mol，則平衡時c（H2）＝______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖像的敘述正確的是
A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P­1<P2
D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到最大反應限度的本質特征是(　　)。
A．反應停止了　B．正逆反應的速率均為零
C．正逆反應都還在繼續(xù)進行　D．正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時,將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（  ）
A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
B．T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1
C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內壓強p=

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