Question

為減小CO₂對環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時,還需加強(qiáng)對CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁℃時,將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（  ）

A．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T2℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1

C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

Answer 1

D

若增大壓強(qiáng),速率加快,平衡右移,則CH₃OH的物質(zhì)的量增加,A對;由圖知,T₁℃下達(dá)平衡時CH₃OH為3 mol,則容器內(nèi)CO₂為6 mol、H₂為3 mol、H₂O為3 mol,各物質(zhì)的平衡濃度:CO₂為2 mol/L、H₂為1 mol/L、H₂O為1 mol/L、CH₃OH為1 mol/L,求得平衡常數(shù)為0.5,因該反應(yīng)正向放熱,故升溫逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以,若T₂℃時平衡常數(shù)為0.42,則T₂＞T₁,B對;在T₁℃,若起始時向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g),Q=0.36＜0.5,故正向進(jìn)行,達(dá)平衡前v(正)＞v(逆),C對;在T₁℃,兩種投料方式中若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則p=,但是由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故起始加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量少的,其轉(zhuǎn)化率小,故p＞,D錯。