Question

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	N	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	1.02	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+6	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	--	-2	-3	-2

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞Y
• B． M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)
• C． 元素X和Q形成的化合物只可能有離子鍵
• D． X、Z、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期元素中，N、Q都有+6價(jià)，而N有+6價(jià)，且原子半徑較大，故N為硫元素、Q為氧元素；Y有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；R元素化合價(jià)為+5、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為氮元素；X、Z、M的化合價(jià)分別為+1、+3、+2，分別處于IA、ⅢA、ⅡA族，原子半徑均大于硫，且X＞M＞Z，故X為Na、M為Al、Z為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，N、Q都有+6價(jià)，而N有+6價(jià)，且原子半徑較大，故N為硫元素、Q為氧元素；Y有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；R元素化合價(jià)為+5、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為氮元素；X、Z、M的化合價(jià)分別為+1、+3、+2，分別處于IA、ⅢA、ⅡA族，原子半徑均大于硫，且X＞M＞Z，故X為Na、M為Al、Z為Mg．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＜Na，故堿性：Mg（OH）₂＜NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．元素X和Q形成的化合物中Na₂O₂含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑和元素的化合價(jià)推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．