Question

【題目】某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2 ， 使之在一定條件下合成氨氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m molL﹣1 ． 若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m molL﹣1 ， 加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
（2）體積恒定時(shí)：若X=0.65，Y ， Z壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0.65，Y ， Z
（3）壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2；任意值
（2）1.95；0.7；1.95；任意值
（3）Y=3X，（X、Y、Z為非負(fù)數(shù)，且不同時(shí)等于0）
【解析】解：（1）溫度不變，體積恒定時(shí)，兩次平衡的氨氣的濃度不變，為等效平衡，若X=0，Y=0，則Z=2時(shí)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol， 溫度不變，壓強(qiáng)恒定時(shí)，兩次平衡的氨氣的濃度不變，為等效平衡，若X=0，Y=0，則Z為任意值時(shí)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊都滿足n（N2）：n（H2）=1：3，
所以答案是：2；任意值；（2）溫度不變，體積恒定時(shí)，為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，由N2（g）+3H2（g）2NH3（g），則有：
，
解得Y=1.95，Z=0.7，
溫度不變，壓強(qiáng)恒定時(shí)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊都滿足n（N2）：n（H2）=1：3，由N2（g）+3H2（g）2NH3（g），則有：
（0.65+0.5Z）：（Y+1.5Z）=1：3，
解得Y=1.95，Z為任意值，
所以答案是：1.95；0.7；1.95；任意值；（3）溫度不變，壓強(qiáng)恒定時(shí)，兩次平衡的氨氣的濃度不變，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊都滿足n（N2）：n（H2）=1：3，由N2（g）+3H2（g）2NH3（g），則有：（X+0.5Z）：（Y+1.5Z）=1：3，解得Y=3X，Z為任意值，且X、Y、Z不同時(shí)等于0，
所以答案是：Y=3X，（X、Y、Z為非負(fù)數(shù)，且不同時(shí)等于0）．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．