【題目】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） ①鋅極有氣泡產(chǎn)生 ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③負(fù)極：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移．
A.①②④
B.①②③
C.②
D.②④

【答案】C
【解析】解：①銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，產(chǎn)生氣泡，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 無(wú)氣泡產(chǎn)生，故①錯(cuò)誤； ②電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極Cu，故②正確；
③鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故③錯(cuò)誤；
④溶液中無(wú)銅離子，故④錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2 ， 使之在一定條件下合成氨氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m molL﹣1 ． 若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m molL﹣1 ， 加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
（2）體積恒定時(shí)：若X=0.65，Y ， Z壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0.65，Y ， Z
（3）壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 鋰為負(fù)板，鋼為正極

B. 工作時(shí)OH-向鋼電極移動(dòng)

C. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

D. 放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.漂粉精B.消毒酒精C.生理鹽水D.石膏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＜△H2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ． 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?/span>
已知：
結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是 ．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 ．
（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去CO2中混有的SO2，可采用的方法是

A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水

C.通過(guò)飽和NaHCO3D.通過(guò)NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用如圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
（1）A中加入的物質(zhì)是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）B中加入的物質(zhì)是 ， 其作用是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的方程式 ．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象是 ， D中收集到的物質(zhì)是（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Na+、 K+、Cl、 NO3

C. Cu2+、K+、SO42-、NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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