下列氣體的制備可采用如圖裝置的是

A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2

B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl


【答案】B   

【解析】圖示裝置可用于液－液、液－固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  (   )

  A．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  B．2 L 0．5 mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

  C．1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA

  D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（    ）。

A．酒精                                                  B．氯化鉀晶體    

C．液氯                                                   D．熔融的氫氧化鈉

△
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗方案合理的是

A.配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B.制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置

C.鑒定SO42—：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D.鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是

A.苯、酒精、硝基苯                     B.食鹽、燒堿、硝酸銨

C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末         D.氧化銅、二氧化錳、活性炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)�、谌跛崤c鹽溶液反應(yīng)可生成強酸�、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、軆煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性　⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、迌煞N含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體
　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等對該反應(yīng)的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組別

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體體積分數(shù)/％

CO2

0

0

2

2

CO

30

30

28

28

H2

70

70

70

70

平衡時CH3OH的體積分數(shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A．該反應(yīng)的△H>0    　                   B．當容器中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用  D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
   (2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，
c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。

 (3)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為____________________________，

由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為________________________________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br－)/c(Cl－)＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）           在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺  ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精燈

（2）           在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；

（3）           在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

（4）           本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。

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