硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1) 在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有__________(填儀器編號)
①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈
(2) 在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是_______;
(3) 在步驟3中,“一系列操作”依次為______、_______和過濾;
(4) 本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______,可以觀察到得現(xiàn)象是________。
【答案】(1)②④⑤;(2)抑制亞鐵離子的水解和氧化;(3)加熱濃縮、冷卻結晶;(4)KSCN溶液,溶液顯血紅色
命題立意:實驗綜合能力考查,本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)(防水解)、結晶等一系列實驗。
【解析】步驟1是溶液加熱和過濾操作,用不到②④⑤;亞鐵離子在加熱過程中有水解,因而要加酸抑制亞鐵離子的水解;步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程;
思維拓展:實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容,也考查一些理論知識在實驗過程中的運用,因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復習中注意積累,分析過程中可能要注意的問題,要緊扣實驗目的,多方面考慮,才可確保萬無一失。
科目:高中化學 來源: 題型:
溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。
36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。
37.試劑b是 ,步驟Ⅳ的目的是 。
38.步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④ ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。
若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
草酸晶體(H2C2O4·2H2O) 100℃開始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體,應該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學進行實驗研究時,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量:315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究原因,該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。
(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3,理由是 。
(2)假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成,設計實驗方案,進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。(不考慮結晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。 | |
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。 | |
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中, 。 | |
步驟4: |
(3)將試劑初步提純后,準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下:
①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水, ,將溶液轉(zhuǎn)入 ,洗滌,定容,搖勻。
②滴定:準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)= (只列出算式,不做運算)
(4)室溫下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的( )
A.物質(zhì)的量之比為3∶2
B.質(zhì)量之比為3∶2
C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D.反應速率之比為2∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如下圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是
A 實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應
B 鋁是一種較活潑的金屬
C 鋁與氧氣反應放出大量的熱量
D 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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