硫酸亞鐵銨[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。

步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題:

(1)           在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有__________(填儀器編號)

①鐵架臺  ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精燈

(2)           在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是_______;

(3)           在步驟3中,“一系列操作”依次為______、_______和過濾;

(4)           本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______,可以觀察到得現(xiàn)象是________。


【答案】(1)②④⑤;(2)抑制亞鐵離子的水解和氧化;(3)加熱濃縮、冷卻結晶;(4)KSCN溶液,溶液顯血紅色

命題立意:實驗綜合能力考查,本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)(防水解)、結晶等一系列實驗。

【解析】步驟1是溶液加熱和過濾操作,用不到②④⑤;亞鐵離子在加熱過程中有水解,因而要加酸抑制亞鐵離子的水解;步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程;

思維拓展:實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容,也考查一些理論知識在實驗過程中的運用,因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復習中注意積累,分析過程中可能要注意的問題,要緊扣實驗目的,多方面考慮,才可確保萬無一失。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列氣體的制備可采用如圖裝置的是

A.銅與濃硝酸反應制NO2

B.銅與稀硝酸反應制NO

C.乙醇與濃硫酸反應制乙烯

D.氯化鈉與濃硫酸反應制HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:


溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:

完成下列填空:

35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、                 。

36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ,控制溶液的pH約為8.0的目的是          、            。

37.試劑b是          ,步驟Ⅳ的目的是                 。

38.步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④     ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為                   (保留兩位小數(shù))。

若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:


草酸晶體(H2C2O4·2H2O)  100℃開始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體,應該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)

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科目:高中化學 來源: 題型:


某同學進行實驗研究時,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量:315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究原因,該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3,理由是                                     

(2)假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成,設計實驗方案,進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。(不考慮結晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)

限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。

步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。

步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,           。

步驟4:

(3)將試劑初步提純后,準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下:

①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,           ,將溶液轉(zhuǎn)入            ,洗滌,定容,搖勻。

②滴定:準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將           (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=       (只列出算式,不做運算)

(4)室溫下,     (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的(    )

A.物質(zhì)的量之比為3∶2

B.質(zhì)量之比為3∶2

C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D.反應速率之比為2∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是(    )

A.Al              B.Al(OH)3      

C.AlCl3             D.Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:


用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如下圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是

A  實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B  鋁是一種較活潑的金屬

C  鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D  鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列變化過程屬于氧化反應的是(    )。

A.HCl→H2         B.Mg→Mg2+        C.Cl→AgCl      D.CuO→Cu

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