Question

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式或離子式：
（1）

 

KI+

 

KIO₃+

 

H₂SO₄═

 

I₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O；
（2）

 

S+

 

KOH═

 

K₂S+

 

K₂SO₃+

 

H₂O；
（3）

 

ClO^-+

 

Fe（OH）₃+

 

═

 

Cl^-+

 

FeO₄^2-+

 

H₂O；
（4）

 

Mn²⁺+

 

ClO₃^-+

 

H₂O═

 

MnO₂↓+

 

Cl₂↑+

 

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合電子、原子守恒配平；
（2）S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，升高為+4價(jià)，結(jié)合電子、原子守恒配平；
（3）Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，結(jié)合電子、電荷守恒及原子守恒配平；
（4）Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)+5價(jià)降低為0，結(jié)合電子、電荷守恒及原子守恒配平．

解答： 解：（1）I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案為：5；1；3；3；3；3；
（2）S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，升高為+4價(jià)，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，
故答案為：3；6；2；1；3；
（3）Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，由電荷守恒可知缺項(xiàng)為OH^-，電子、電荷及原子守恒可知反應(yīng)為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，故答案為：3；2；4OH^-；3；2；5；
（4）Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)+5價(jià)降低為0，由電子、電荷守恒及原子守恒可知反應(yīng)為5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，
故答案為：5；2；4；5；1；8；H⁺．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，注意利用守恒法分析解答，題目難度不大．