有如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，下列反應中與該反應原理上最相似的是（　�。�
A、Fe3++3OH-═Fe（OH）3
B、Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、2H2O2═2H2O+O2
D、2H2S+SO2═3S+2H2O
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,化學基本反應類型
專題：元素及其化合物
分析：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由=1價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，為氧化還原反應，且符合歸中規(guī)律，以此來解答．
解答： 解：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O為同種元素的歸中反應，
A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Zn、Cu元素的化合價變化，為不同元素的氧化還原反應，故B不選；
C．O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價，為歧化反應，故C不選；
D．S元素的化合價由-2價升高為0，S元素的化合價由+4價降低為0，為歸中反應，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及規(guī)律為解答的關鍵，側重分析及判斷能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B、向c點的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，則c（Br-）減小
C、升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化
D、圖中b點對應的是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3在pH為3.7時完全沉淀，而Ni（OH）2在pH為6.9時才開始沉淀，現(xiàn)在為了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后用重結晶法以制備NiSO4?7H2O，則加入的試劑應是（　�。�
A、NH3?H2O
B、NaOH
C、NiO
D、CaCO3濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羥基丙酸．回答下列問題．
（1）與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在濃硫酸條件下，加熱失水生成鏈狀化合物B，由A生成B的化學反應方程式是
 
；
（2）B的甲酯可以聚合，聚合物的結構簡式是
 
；
（3）為了防治白色污染，國際上常用乳酸作為單體合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．該合成屬于
 
（填加聚反應或縮聚反應）；
（4）兩分子乳酸分子在濃硫酸作用下生成兩分子的水和某有機物質．依據(jù)碳的骨架分類，該有機物質屬于
 
化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳氫化合物是重要的能源物質．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池正極反應式為
 
；
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)
K1=
 
．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列氧化還原反應方程式或離子式：
（1）
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4═
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O；
（2）
 
S+
 
KOH═
 
K2S+
 
K2SO3+
 
H2O；
（3）
 
ClO-+
 
Fe（OH）3+
 
═
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O；
（4）
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）． 
（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3 amol．此時，NH3的物質的量分數(shù)是
 
．（用含有“a”的表達式表示）．若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數(shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol，
a
b
 
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應進行探究．
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為：
 
；濃硫酸在反應中的作用是
 
．
實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學經(jīng)分析、討論后認定：此現(xiàn)象是在該反應條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應所致．
（2）為探究乙烯與Br2的反應：
乙同學將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內紅棕色逐漸消失．然后按下圖裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的現(xiàn)象是
 
；
②用化學方程式說明產生噴泉的原因
 
；
③請利用上述噴泉實驗反應的產物設計一個簡單實驗，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應而不是取代反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、．
擠壓膠頭滴管后會看到燒瓶中形成噴泉
B、
滴加幾滴濃H2SO4后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>
C、
由該實驗可以驗證催化劑的催化效果
D、
能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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