【題目】利用如圖所示裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.X為碳棒,為減慢鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N

B.X為鋅棒,K置于MN處,均能減慢鐵的腐蝕

C.X為碳棒,將開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2

D.X為鋅棒,將開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2

【答案】D

【解析】

根據(jù)金屬的防護(hù),若K置于N處,形成電解池,必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極;若開(kāi)關(guān)K置于M處,形成原電池,若要使金屬鐵被保護(hù),需讓鐵做正極,據(jù)此分析判斷。

A.若X為碳棒,當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí),形成電解池,鐵做陰極被保護(hù),能減緩鐵的腐蝕,故A正確;

B.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,形成原電池,鋅比鐵活潑,鋅為負(fù)極,鐵做正極,在原電池中正極被保護(hù),能減緩鐵的腐蝕;當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí),形成電解池,鐵做陰極被保護(hù),能減緩鐵的腐蝕,故B正確;

C.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,形成原電池,鐵做負(fù)極,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2,故C正確;

D.當(dāng)X為鋅時(shí),開(kāi)關(guān)K置于N處,形成電解池,鐵做陰極,故陰極上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnOOH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過(guò)程Ⅰ中,在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素,請(qǐng)寫(xiě)出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線,將溶液a經(jīng)__________________________、過(guò)濾可得NH4Cl粗品。

3)檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3:取少量溶液,加入____________(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3沉淀完全。

4)探究過(guò)程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

①用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:__________________。

②解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:_______________________。

上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl)的濃度均在10~27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10-5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的有幾個(gè) ( )

①重水的化學(xué)式為T2O

CO2的比例模型:

H2O2的電子式:

④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22OH2可用氧化物形式表示為:2CaO5MgO8SiO2 H2O

⑤硅膠有吸水性,是常用的食品干燥劑

⑥醫(yī)療上常用乙醇體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精殺菌消

⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

⑧水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

⑨食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業(yè)上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:

已知: NaClO2的溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.流程中的結(jié)晶、過(guò)濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

B.提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率,也提高反應(yīng)物的利用率

C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

D.發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后,向其中通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

1)電源A極的名稱(chēng)是____________。

2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:______________________________

3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是____________。

4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是__________(”),電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車(chē)輛每年以15%20%的速度增長(zhǎng),交通事故也頻發(fā),汽車(chē)在劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是

A. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為58

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol

C. 每生成1.6mol氮?dú),則有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料,廣泛用于制造樹(shù)脂、醫(yī)藥等。

Ⅰ.以AB為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。

(1)A的名稱(chēng)是____;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

(2)C()中①~③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____

(4)寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(5)E分子中含有3個(gè)六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

Ⅱ.以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。

(6)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(7)一定條件下,KG反應(yīng)生成H和水,化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液紅色褪去,說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)HOHH2O

B.實(shí)驗(yàn)II中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化,說(shuō)明溶液中仍然存在大量的Na+OH

C.實(shí)驗(yàn)III中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗,說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4

D.將實(shí)驗(yàn)IINa2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)II中的現(xiàn)象相同

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