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2．常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是（　�。�
A．若a≤b，則混合溶液的pH大于7
B．若a=2b，溶液呈酸性，則[CH3COO-]＞[Na+]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]
C．混合溶液中[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]一定成立
D．混合溶液中[CH3COO-]+[CH3COOH]=a mol/L 一定成立

分析 A．a=b時，醋酸與NaOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，a＜b時，NaOH過量；
B．若a=2b，醋酸過量，溶液中溶質為等濃度的醋酸與醋酸鈉，溶液顯酸性；
C．根據溶液中的電荷守恒分析；
D．溶液的體積不知道，無法計算濃度．

解答 解：A．a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合，a=b時，醋酸與NaOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，a＜b時，NaOH過量，溶液顯堿性，所以若a≤b，則混合溶液的pH大于7，故A正確；
B．若a=2b，醋酸過量，溶液中溶質為等濃度的醋酸與醋酸鈉，溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則[CH3COO-]＞[Na+]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]，故B正確；
C．a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合，溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-，溶液中的電荷守恒為[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]，故C正確；
D．CH3COOH的物質的量為amol，但是溶液的體積不知道，無法計算醋酸的濃度，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，難點是離子濃度大小的比較，可根據物料守恒、電荷守恒進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O3與KI溶液反應的生成物中有兩種單質是I2和O2．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．
已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．

pH
t/min
T/℃
3，.0
4，.0
5，.0
6，.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH-．
②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
③據表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為bac．（填字母代號）
a.40°C、pH=3.0      b.10°C、pH=4.0     c.30°C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為A（填“A”或“B”），其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于氫元素的下列敘述，正確的是（　�。�
A．氫有三種同素異形體，分別是氕、氘、氚
B．氫有三種同位素，它們的相對原子質量分別是1、2、3
C．氫元素可形成三種互為通分異構體的物質：H2、D2、T2
D．氫元素的三種同位素原子可用一個原子結構示意圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在4個平衡體系，寫出任意3個：NH3•H2O?NH3+H2O、NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②該溶液中濃度為1mol/L的微粒是Cl-．
③該溶液中物質的量之和為1mol的三種微粒是NH4+、NH3•H2O、NH3．
（2）醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖II（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

（3）Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①溶液中由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L；
②該溶液與某濃度的鹽酸按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗．關于該實驗的分析不正確的是（　�。�
A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間時：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下圖的說法正確的是（　　）
A．甲表示25℃時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率曲線
C．丙中曲線表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
D．丁中①、②曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14．
（1）實驗時，滴定管中應盛A（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為5，原因是反應后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半．燒杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是A為多元強酸．
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程為R-+H2O?OH-+HR．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）  ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）          ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）             ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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