7．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　�。�
A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

分析 A．絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．鐵離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子；
C．銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀；
D．硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正確；
B．鐵離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，故B正確；
C．銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，故C正確；
D．硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡原理的應(yīng)用、沉淀的生成和轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．香豆素是一種天然香料，也可通過下列反應(yīng)制備：

下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B．水楊醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為水楊酸
C．可用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)別水揚(yáng)醛和香豆素
D．水楊醛、乙酸肝和香豆素都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來處理：
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
（1）120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡．10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min），電子轉(zhuǎn)移了1.2NA 個(gè)．
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比增大（填增大、不變、減小），NO2的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)ad（選填編號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是（　�。�
A．若a≤b，則混合溶液的pH大于7
B．若a=2b，溶液呈酸性，則[CH3COO-]＞[Na+]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]
C．混合溶液中[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]一定成立
D．混合溶液中[CH3COO-]+[CH3COOH]=a mol/L 一定成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B．由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
C．由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入
25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號為①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下乙（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，
則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.04
225.002.0022.98
325.000.2020.18
試計(jì)算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中，pH隨著滴加溶液的體積變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之間存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3  反應(yīng)2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，SO3的物質(zhì)的量增加了0.4mol
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=0.1mol/（L•min）．

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