【題目】一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如下圖所示，則下列說法中正確的是

A. 投入的Na、K一定等質量

B. 投入的Na的質量大于K的質量

C. 曲線a為K，b為Na

D. 稀鹽酸的量一定是不足量的

【答案】C

【解析】
A．通過方程式知，生成相同物質的量的氫氣需要金屬的質量不同，故A錯誤；B．有圖象可知兩種金屬與鹽酸反應生成氫氣的量相等，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 1mol
2K+2HCl=2KCl+H2↑，
78g 1mol，
所以生成相同量的氫氣，消耗鉀的質量多，故B錯誤；C．鉀的金屬性大于鈉，則鉀與酸反應速率大于鈉與酸反應速率，即生成相同物質的量的氫氣，鉀需要的時間短，鈉需要的時間長，所以曲線a為鉀，b為鈉，故C正確；D．因為鈉、鉀不僅和鹽酸反應還和水反應，所以鈉、鉀生成相同物質的量的氫氣與稀鹽酸是否足量無關，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是______________，

現(xiàn)象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_________，反應的離子方程式為___________________________________________。

（3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式： 。

每摩鋁參與反應，轉移的電子數(shù)為 。

（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以________。

A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用自來水養(yǎng)魚時，通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸，目的是 ( )

A．提高水溫 B．增加水中氯氣的含量

C ．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外線殺死水中的細菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質)制取FeSO4·7H2O，其制備工藝流程如下：

結合所學知識回答：

(1)溶解燒渣選用的酸應為_____(填化學式)，選用的試劑X為_____(填試劑名稱)。

(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。

(3)從溶液2得到FeSO4·7H2O的實驗操作主要步驟是________________________。

(4)為了測定獲得的綠礬產(chǎn)品的純度，進行了如下實驗操作：

I.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，用250mL容量瓶配制成待測液；

II.量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中；

III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________。

②該滴定反應的離子方程式為___________________。

③上述樣品中FeSO4·7H2O的純度為____________________。

(5)古代煉丹家以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油。下圖是2.780 g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質量隨溫度變化的曲線。將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。則t1～t2段發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用HCl的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）　配置1L 1mol/L的稀鹽酸�；卮鹣铝杏嘘P問題。完成下述操作步驟：

（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為________毫升。

（2）量�。河昧客擦咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中；

（3）溶解：___________________________________________________并冷卻。

（4）轉移（移液）:_________________________________________________。

（5）洗滌：__________________________________________________________。

（6）定容：__________________________________________________________。

（7）搖勻：蓋好容量瓶塞，反復顛倒、搖勻；

（8）儲藏：將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，并貼好標簽。標簽上要注明______________。

（9）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？

①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中；____________。

②容量瓶中有少量的蒸餾水；__________________。

③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中；___________。

④定容讀數(shù)時，府視容量瓶的刻度線；________________。

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水；________________。

⑥未冷卻就轉移定容；_____________________。

⑦潤洗了容量瓶；_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是( )

A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B．金屬棒M的材料應該是比鎂活潑的金屬

C．金屬棒M上發(fā)生反應：M－ne－=Mn＋

D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過單質間化合反應一步可得到的是

A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol，下列有關說法錯誤的是( )

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的某反應化學方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應條件已略去)，下列敘述錯誤的是

A. 若X、Y的物質的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應的主要氣體，則上述反應的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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