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【題目】用HCl的質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g/cm3) 配置1L 1mol/L的稀鹽酸。回答下列有關問題。完成下述操作步驟:

(1)計算:需量取36.5%的濃鹽酸的體積為________毫升。

(2)量。河昧客擦咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中;

(3)溶解:___________________________________________________并冷卻。

(4)轉移(移液):_________________________________________________。

(5)洗滌:__________________________________________________________

(6)定容:__________________________________________________________。

(7)搖勻:蓋好容量瓶塞,反復顛倒、搖勻;

(8)儲藏:將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中,并貼好標簽。標簽上要注明______________

(9)誤差分析:以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”?

①用量筒量取濃鹽酸后,用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中;____________。

②容量瓶中有少量的蒸餾水;__________________

③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中;___________。

④定容讀數時,府視容量瓶的刻度線;________________。

⑤定容搖勻后發(fā)現容量瓶中液面低于刻度線,又加水;________________。

⑥未冷卻就轉移定容;_____________________。

⑦潤洗了容量瓶;_______________

【答案】 83.3 向盛有濃鹽酸的燒杯中加入約100mL水,用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻 將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液也轉移到容量瓶中.然后搖勻 向容量瓶中加水,當液面離刻度1--2cm(或液面接近刻度線)時改用膠頭滴管逐滴滴加水至凹液面最低處與刻度線相切 標簽上要注明稀鹽酸、1mol/L 偏高 相等 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高

【解析】1質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g/cm3)物質的量濃度C==12mol/L;設需要濃鹽酸體積為V,則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得:V×12mol/L=1mol/L×1000mL,解得V=83.3mL;

(3). 向盛有濃鹽酸的燒杯中加入約100mL水,用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻 (4). 將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中 (5). 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液也轉移到容量瓶中.然后搖勻 (6). 向容量瓶中加水,當液面離刻度1--2cm(或液面接近刻度線)時改用膠頭滴管逐滴滴加水至凹液面最低處與刻度線相切 (8). 標簽上要注明稀鹽酸、1mol/L 9)誤差分析①用量筒量取濃鹽酸后,用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中,導致量取濃鹽酸體積偏大,溶質偏多,溶液濃度偏高;②容量瓶中有少量的蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液體積不產生影響,溶液濃度相等;③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;④定容讀數時,俯視容量瓶的刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;⑤定容搖勻后發(fā)現容量瓶中液面低于刻度線,又加水,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;⑥未冷卻就轉移定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;⑦潤洗了容量瓶,導致溶質物質的量偏大,溶液濃度偏高;

練習冊系列答案
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C. 近期出現霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵

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【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】

鹵族元素單質與許多物質反應形成多種化合物。請利用所學物質結構與性質的相關知識回答:

(1)寫出基態(tài)碘原子的價電子排布式___________;

(2)鹵族元素的含氧酸中酸性最強的是____(寫化學式),該酸根離子的立體構型為_________。

(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

-49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)己知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸,二者酸性強弱順序為H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個數比為________。

(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______,己知晶胞參數a=0.542 nm,此晶體的密度為_____g/cm3。(寫出計算式,不要求計算結果,阿伏加德羅常數為NA)

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【題目】使用膽礬配制1L 0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的做法是)

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【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關,請回答下列問題:

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①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步:

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為:_________________。

②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成,請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因____________。

(2) 工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料。

①以CO2、NaClNH3為原料制得Na2CO3侯氏制堿法的重要步驟,相關物質的溶解度曲線如圖所示,請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應的離子方程式:___。

常溫常壓下,在NaHCO3溶液中存在如下平衡:

HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因:____________,在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2,至溶液中n(HCO3-)n(H2CO3)= ____________時溶液可以達中性。

②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣。

甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molCH3OH(g)體系壓強為p1,在一定條件下達到平衡時,體系壓強為p2,且p2p1=2.2,則該條件下CH3OH的平衡轉化率為__________________。

工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣,在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑,原料氣比例對反應選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示.則當

n(O2)/n(CH3OH)=0.25時,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為__________;在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。

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【題目】一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中,產生氣體隨時間變化的曲線如下圖所示,則下列說法中正確的是

A. 投入的Na、K一定等質量

B. 投入的Na的質量大于K的質量

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【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有相同的一種元素X,C和D的水溶液分別與AgNO3溶液混合時,其中的元素X跟Ag+結合成不溶于稀HNO3的白色沉淀,A、B、E中的X元素則不能。A在催化劑和加熱條件下可分解生成C和氣體F,F能使有余燼的木條復燃。D與KOH溶液反應生成C和水。B與A的組成元素完全相同,在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一種物質,E見光分解生成D和F。試回答:

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A________,B________,C_______,D________,E________,F________

(2)寫出下列指定反應的化學方程式:

A分解生成C和F:___________________________________。

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