某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)N
aOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是________________(填編號(hào))，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________________。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
| 滴定 次數(shù) | 待測(cè)液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 2 | 4.0 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇。
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
(1)下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
| 溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol
H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為____________；CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2)。
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是________(填字母序號(hào))。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．通入H2加壓 e．通入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
(4)已知一定
條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5 mol CH3OH時(shí)，能
量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個(gè)密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 平衡時(shí)數(shù)據(jù) | 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| CH3OH的濃度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 | |
| 反應(yīng)吸收或放出的能量(kJ) | a | b | c | |
| 體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。
A．2c1＞c3 B．a＋b＜90.8
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
海水
濾液
濾液
NaCl溶液
NaCl
(1
)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________________________。
(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________。
(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至________，其目的是________________________。
(4)步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為________，試根據(jù)圖示回答：
①按順序?qū)懗鰣D中編號(hào)儀器的名稱：_______________________________；
②儀器a的作用是____________________，其目的是____________________；
③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)________時(shí)即可停止加熱。
(5)該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標(biāo)況下），原混合物的質(zhì)量可能是（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水
A．顯中性，pH等于7
B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
C．顯酸性，pH小于7
D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是
A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性
B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．該溫度高于25 ℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25 ℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有關(guān)a的說法中正確的是
A．a可能等于1 B．a一定大于2
C．a一定小于2 D．a一定等于2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為含有的少量雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
| 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
| A. | NaBr溶液(NaI) | 溴水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B. | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 過濾 |
| C. | CO2(CO) | CuO粉末 | 通過灼熱的CuO粉末 |
| D. | SiO2(Al2O3) | NaOH溶液 | 過濾 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有a mol·L－1NaX和b mol·L－1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是(若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化)
A．若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，則酸性HX＞HY
B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則酸性HX＞HY
C．若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HX＞HY
D．若a＝0.1 mol·L－1且兩溶液等體積混合，則c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol·L－1
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0.00
液呈粉紅色。(4)取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算：c(酸)V(酸)＝c(堿)V(堿)，故c(酸)＝c(堿)V(堿)/V(酸)。