現(xiàn)有a mol·L－1NaX和b mol·L－1NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是(若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化)

A．若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，則酸性HX＞HY

B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則酸性HX＞HY

C．若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HX＞HY

D．若a＝0.1 mol·L－1且兩溶液等體積混合，則c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol·L－1


解析　等濃度的NaX和NaY，前者堿性強(qiáng)，說(shuō)明X－比Y－易水解，酸性HX＜HY，故A項(xiàng)不正確；NaY溶液中Y－水解，但根據(jù)物料守恒，有關(guān)系式c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，又a＝b，c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，說(shuō)明在NaX溶液中c(Na＋)＝c(X－)，X－不水解，HX是強(qiáng)酸，故B項(xiàng)正確；為保證c(X－)＝c(Y－)，要求NaX的濃度更大(即a＞b)，說(shuō)明X－水解程度大于Y－，故酸性HX＜HY，C項(xiàng)不正確；兩溶液等體積混合后c(NaX)＝＝0.05 mol·L－1，則c(X－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1，故D項(xiàng)不正確。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是________________(填編號(hào))，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)________________。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開(kāi)_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______ mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_(kāi)_______ mol·L－1。

滴定

次數(shù)

待測(cè)液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是                               （       ）

A．膠粒帶正電荷                      B．膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)

C．膠粒直徑小于1mm                   D．膠粒不能通過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是

A．加H2O　　　　　　　                      B．通入CO2

C．通入SO2                                      D．加少量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa�、贜H4Cl與HCl�、跱H4Cl與NaCl　④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。

下列各項(xiàng)排序正確的是

A．c(NH)：①＜③＜②＜④

B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④

C．pH：②＜①＜③＜④

D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)常溫時(shí)，四種溶液：Ⅰ.pH＝4的CH3COOH溶液；Ⅱ.pH＝4的HCl溶液；Ⅲ.pH＝10的NaOH溶液；Ⅳ.pH＝10的CH3COONa溶液。

①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c(H＋)濃度之比_____________________________________。

②下列有關(guān)敘述正確的是________。

A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10 g鋁粉反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ更多

B．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7

C．四種溶液各10 mL分別加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ

(2)CH3COOH溶液的Ka＝1.6×10－5，則1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)＝________________________________________________________________________。

(3)將CO2通入NaOH溶液中，回答下列問(wèn)題。

①當(dāng)CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。

②當(dāng)c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______。

(4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過(guò)程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關(guān)系有如下式子，在滴定過(guò)程中這些式子出現(xiàn)的先后順序?yàn)開(kāi)_______(請(qǐng)選出正確的順序)。

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(Na＋)＞c(OH－)

④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)

⑤c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

⑥c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)

⑦c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

A．⑦④①⑥②③⑤　　　                     B．⑤②③①⑥④⑦

C．③⑤②①⑥④⑦                           D．⑤③②⑥①④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．有機(jī)物種類繁多的主要原因是有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜

B．烴類分子中的碳原子與氫原子是通過(guò)非極性鍵結(jié)合的

C．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的唯一原因

D．烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是碳原子通過(guò)單鍵連接成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．甲苯分子中的所有原子可能共平面

B．CH2===CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面

C．乙烷分子中的所有原子可能共平面

D．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（    ）

A．NaOH      B．Na2O        C．Na2CO3          D．Na2O2 

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