9．已知某化學實驗的結果如表：
實驗序號反應物在相同溫度下測得的反應速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金屬片酸溶液
1鎂條1 mol•L-1鹽酸v1
2鐵片1 mol•L-1鹽酸v2
3鐵片0.1 mol•L-1鹽酸v3
下列結論正確的是（　�。�
A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1

分析 鎂比鐵活潑，反應較鐵劇烈，結合濃度對反應速率的影響解答該題．

解答 解：鎂比鐵活潑，反應較鐵劇烈，則1大于2、3，2、3相比較，2濃度較大，則反應速率較大，則反應速率大小關系為v1＞v2＞v3，故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析、比較，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質量是64g
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．在標準狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，向密閉容器中加入 X物質，發(fā)生反應3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�
反應時間（min）05151720
X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7
A．0～5 min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
B．5 min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C．15 min時改變的條件不可能是升高溫度
D．從初始到18 min時，X的轉化率為30%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn) mol H2中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（　�。�
A．實驗①、②所涉及的物質均為電解質
B．實驗②、③均為放熱反應實驗
C．②、③均未發(fā)生氧化還原反應
D．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A．加入NaOHB．加入純醋酸C．加水D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案：
編號純鋅粉0.2 mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體
Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推斷合理的是（　　）
A．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t=25
B．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大
C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響
D．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是（　�。�
A．c（N2）：c（H2）=1：3B．反應放出92.4 kJ的熱量
C．v正（N2）=3v逆（H2）D．容器內氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化

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