18．為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案：
編號純鋅粉0.2 mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體
Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推斷合理的是（　�。�
A．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t=25
B．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大
C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響
D．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

分析 A．要選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，只有硫酸銅不同，其余條件都相同；
B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應越慢；
C．硫酸濃度不同會導致其反應速率不同；
D．溫度越高反應速率越快，原電池加快反應速率．

解答 解：A．要選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，只有硫酸銅不同，其余條件都相同，所以必須控制t=35，故A錯誤；
B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應越慢，故B錯誤；
C．硫酸濃度、溫度以及固體表面積不同，會導致其反應速率不同，所以根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響，故C正確；
D．溫度越高反應速率越快，原電池加快反應速率，III、IV溫度相同且都能形成原電池，且IV形成的原電池中金屬面積大于III導致反應速率IV＞III，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素的探究，為高頻考點，側重考查學生綜合分析判斷能力，注意：溫度對化學反應速率影響大于濃度對化學反應速率影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應2A（g）?B（g）+2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol．在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（　�。�
A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將不發(fā)生移動
B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應方向移動
C．將A、B、C各物質的物質的量都減半，C的百分含量不變
D．加入正催化劑，正逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某化學實驗的結果如表：
實驗序號反應物在相同溫度下測得的反應速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金屬片酸溶液
1鎂條1 mol•L-1鹽酸v1
2鐵片1 mol•L-1鹽酸v2
3鐵片0.1 mol•L-1鹽酸v3
下列結論正確的是（　�。�
A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)：應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開始蒸餾時應先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量�。河靡�(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應制備：

（1）該反應屬于加成反應（填反應類型）
（2）Z有多種同分異構體，其中含有兩個苯環(huán)，且核磁共振氫譜只顯示3組峰的是
（3）X與足量濃溴水反應的化學方程式為
（4）Y可作為制泡沫塑料的單體，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式
（5）Z可與ACD反應
A．KMnO4酸性溶液      B． NaHCO3溶液    C．H2     D．CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于氯氣的敘述，不正確的是（　　）
A．氯氣是一種有毒的氣體
B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質
C．氯氣能與水發(fā)生反應
D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，（1）以上元素中在自然界有游離態(tài)存在的是N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
①若交換膜為陽離子交換膜（只允許離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，則左邊發(fā)生反應的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，一段時間后右邊觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色．
②若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Fe（SO4）2的溶液，右邊充滿含4molBa（OH）2的溶液，當有3.5molSO42-通過交換膜時（若反應迅速完成），則左右兩邊生成沉淀的物質的量之比為4：：7，左邊發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++NH4++7OH-=2Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
（3）氮化硅（Si3N4）是一種重要的結構陶瓷材料．
①氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量是98
B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．等體積的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1：1
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

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