Question

4．為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化為CO₂，選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質）組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接雙數(shù)裝置的正確順序是（填各接口字母）A接C，D接F，E接B；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂？乙中溶液渾濁，丙中品紅未褪色；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是吸收SO₂；寫出發(fā)生反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）寫出甲中反應的化學方程式并用單線橋表明電子轉移的方向和數(shù)目：．
（5）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性        B．酸性         C．強氧化性         D．吸水性
Ⅰ．在化學實驗中，濃硫酸可作SO₂、CO₂等氣體的干燥劑D
Ⅱ．Na₂CO₃與H₂SO₄反應，可生成Na₂SO₄和CO₂B
Ⅲ．向濾紙上滴加濃H₂SO₄，濾紙變黑A
Ⅳ．在冷濃H₂SO₄中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象C．

Answer 1

分析 （1）驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，由裝置可知，甲中發(fā)生C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，先用丙檢驗有二氧化硫生成，然后通過丁除去二氧化硫，再通過丙，利用品紅不褪色說明二氧化硫除盡，最后通過乙，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，據(jù)此連接裝置；
（2）二氧化硫具有漂白性，二氧化碳遇到澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答；
（3）高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，據(jù)此即可解答；
（4）碳與濃硫酸加熱生成二氧化碳和二氧化硫、水，反應中碳化合價從0升高為+4價，硫從+6價降為+4價，據(jù)此分析解答；
（5）依據(jù)濃硫酸的特性吸水性、脫水性、強氧化性，以及濃硫酸的酸性解答．

解答 解：（1）驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，由裝置可知，甲中發(fā)生C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，先用丙檢驗有二氧化硫生成，然后通過丁除去二氧化硫，再通過丙，利用品紅不褪色說明二氧化硫除盡，最后通過乙，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，所以裝置的連接順序為：A接C，D接F，E接B，
故答案為：C；D；F；E；
（2）二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO₂，再通過丙中的品紅溶液不褪色，則證明二氧化硫已經(jīng)除盡；乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，若乙中澄清石灰水還變渾濁，則證明存在二氧化碳，
故答案為：溶液渾濁；品紅未褪色；
（3）為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，應先除去二氧化硫，丁中高錳酸鉀酸性溶液的作用除二氧化硫，防止對二氧化碳的驗證產(chǎn)生干擾，反應的離子方程式：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：吸收SO₂；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）碳與濃硫酸加熱生成二氧化碳和二氧化硫、水，反應中碳化合價從0升高為+4價，硫從+6價降為+4價，用雙線橋表示為：；
故答案為：；
（5）Ⅰ．濃硫酸可作SO₂、CO₂等氣體的干燥劑，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故選D；
Ⅱ．Na₂CO₃與H₂SO₄反應，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律可知生成硫酸鈉和二氧化碳和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，故選B；
Ⅲ．向濾紙上滴加濃H₂SO₄，濾紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故選A；
Ⅳ．濃硫酸具有強的氧化性，能夠使鋁鈍化，故選C：
故答案為：D；B；A；C．

點評 本題考查了濃硫酸氧化碳產(chǎn)物的檢驗，掌握濃硫酸的性質、二氧化硫的性質，注意對氣體的驗證方法，順序、干擾的問題，題目難度中等．