Question

12．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L K₂S溶液中，c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 常溫時pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中由水電離出的c（H⁺）相等
• D． pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應后c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但其水解和電離程度都較小，水還電離生成OH^-，Na⁺不水解，據此判斷離子濃度大�。�
B．溶液中存在物料守恒，n（K）=2n（S）；
C．常溫時pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同；
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應氨水溶液中一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，銨根離子濃度大于氯離子濃度．

解答 解：A.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但其水解和電離程度都較小，水還電離生成OH^-，Na⁺不水解，則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B.0.1mol/L K₂S溶液中存在物料守恒，c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
C．常溫時pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，由水電離出的c（H⁺）相等為10^-2mol/L，故C正確；
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應氨水溶液中一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，銨根離子濃度大于氯離子濃度，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、弱電解質電離平衡影響因素等知識，題目難度中等．