3．對有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-能大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

分析 A．次氯酸鈉具有強氧化性，能夠氧化溴離子；次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．次氯酸鈉能夠氧化硫離子；
C．溶液中不存在氫離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．根據(jù)反應(yīng)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯氣失去轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A．NaClO能夠與H+、Br-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NaClO能夠氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO-+5H2O→Cl-+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C錯誤；
D．發(fā)生反應(yīng)為：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷、氧化還原反應(yīng)的計算、離子方程式的書寫等知識，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在原子序數(shù)為1─18號元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F；其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na； 元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸最強的是HClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H2SO4＜HClO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．
堿性最強的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當SO42-全部沉淀時，鋁元素的主要存在形式為（　�。�
A．AlO2-B．Al3+C．Al（OH）3D．Al（OH）3和Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：
粒子代號ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C常用作F的檢驗（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F粒子的電子式．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C加熱時反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同濃度的下列溶液，c（NH4+）大小順序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
B．同濃度的下列溶液，pH值大小順序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．用水沖洗BaSO4比用稀硫酸沖洗損失大
D．用惰性電極電解某溶液，兩極分別產(chǎn)生H2和O2，pH值一定升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．常溫時pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中由水電離出的c（H+）相等
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應(yīng)后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列廢棄物，不可能直接回收利用的是（　　）
A．易拉罐B．塑料拖鞋C．玻璃白酒瓶D．醫(yī)用點滴管

查看答案和解析>>

同步練習冊答案