【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管A中配制反應(yīng)混合液;②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱大試管A 5~10 min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去導(dǎo)管并用力振蕩,然后靜置,待分層;④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。

已知:乙醇可以和氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;無(wú)水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

乙醇

-117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1)配制反應(yīng)混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積);制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.減小乙酸乙酯的溶解度,有利于其分層析出

D.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因之一是溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng),另一個(gè)原因是________________________________________________________。

(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象___________________________。

(5)分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過(guò)洗滌可除去的雜質(zhì)是________(填名稱);干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。

A.P2O5 B.無(wú)水硫酸鈉

C.堿石灰 D.NaOH固體

(6)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有________(填字母)。

a.增加了溫度計(jì),有利于控制反應(yīng)溫度

b.增加了分液漏斗,能隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,減少反應(yīng)物蒸發(fā)

c.增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物

d.反應(yīng)容器容積大,容納反應(yīng)物的量多

【答案】 在大試管中加入乙醇,再分別緩緩加入乙酸和濃硫酸,邊加邊振蕩試管使之混合均勻(只要不先加入濃硫酸均可) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O BC 反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,大量反應(yīng)物會(huì)隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失 試管B中的液體分成上下兩層,上層油狀液體無(wú)色,并可聞到水果香味,下層液體開始呈紅色,振蕩后變淺 乙醇 B abc

【解析】試題分析:(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí),濃度大的液體加入濃度小的液體中.乙酸、乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯。

  (2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè):①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng);②使混入的乙醇溶解.③使乙酸乙酯的溶解度減小;

  (3)由題中給出的各物質(zhì)的主要物理性質(zhì),根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)分析小火均勻加熱的原因.

  (4)在步驟③中的主要現(xiàn)象是:試管B中的液體分成上下兩層,上層油狀液體無(wú)色(可以聞到水果香味),下層液體(淺)紅色,振蕩后下層液體的紅色變淺.(5)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH.③乙酸乙酯在酸性、堿性條件下都能水解;  (6)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖結(jié)合乙酸乙酯制備過(guò)程中的各種條件控制,可以看出后者的三個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn):①增加了溫度計(jì);②增加了分液漏斗;③增加了水冷凝裝置.

解析:(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí),在大試管中加入乙醇,再分別緩緩加入乙酸和濃硫酸,邊加邊振蕩試管使之混合均勻(只要不先加入濃硫酸均可).乙酸、乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;

(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè):①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去,②使混入的乙醇溶解.③使乙酸乙酯的溶解度減小,減少其損耗及有利于它的分層和提純;

  (3)由題中給出的各物質(zhì)的主要物理性質(zhì),根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低,且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近,若用大火加熱,反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái),導(dǎo)致原料的大量損失;

  (4)在步驟③中的主要現(xiàn)象是:試管B中的液體分成上下兩層,上層油狀液體無(wú)色(可以聞到水果香味),下層液體(淺)紅色,振蕩后下層液體的紅色變淺.(5) 乙醇可以和氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH,加入飽和氯化鈣溶液,可以除去粗產(chǎn)品中的乙醇;乙酸乙酯在酸性、堿性條件下都能水解,干燥乙酸乙酯用無(wú)水硫酸鈉,故選B; (6)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖結(jié)合乙酸乙酯制備過(guò)程中的各種條件控制,可以看出后者的三個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn):①增加了溫度計(jì),便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度,減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生;②增加了分液漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;③增加了水冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯,故abc正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】A、B、X、Y、Z、R、Q為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的;B的核外電子排布式為ls22s22p2;X原子單電子數(shù)在同周期元素中最多;Y與X同周期,第一電離能比X的低;Z的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;R與Y同主族;Q的最外層只有一個(gè)電子,其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。

回答下列問(wèn)題:

(1)Q+的核外電子排布式為______,Z的價(jià)電子軌道表達(dá)式(價(jià)電子排布圖)為_______。

(2)化合物XA3中X原子的雜化方式為______;A3Y+的立體構(gòu)型為______。

(3)① B、Z的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是______。

② Y與R的簡(jiǎn)單氫化物中Y的熔沸點(diǎn)更高,原因是______。

(4)向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量XA3,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)B有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞中B原子數(shù)為______,B原子的配位數(shù)為______,若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,晶體的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為______(用含a和p的式子表示)。

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【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學(xué)式

H2SO4

H2CO3

NaOH

Ba(OH)2

NaHSO4

_________

SO2

Na2O

HCl

__________

(1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從H、O、C、N四種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中⑥、⑩后面的橫線上(各寫一種)。

(2)寫出①和④反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。

(3)⑦與CO2都屬于酸性氧化物,寫出少量⑦通入③的溶液中反應(yīng)的離子方程式_____________。

(4)①和⑤都易溶于水并電離出SO,檢驗(yàn)溶液中SO的方法是____________________。

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【題目】有機(jī)物XHOOC-CH(OH)-CH2-COOH廣泛存在于水果中,尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)含量較多。

(1)有機(jī)物X中含有的官能團(tuán)名稱是__________________;

在一定條件下,有機(jī)物X可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有________(填字母)。

A.水解反應(yīng) B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng) D.消去反應(yīng)

E.加聚反應(yīng) F.中和反應(yīng)

(2)寫出X與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(3)與X互為同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

a.CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b.CHHOOCOHCHOHCHO

c.CHHOOCOHCOOCH3

d.H3COOCCOOCH3

e.CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f.CHOHH2COHCHOHCOOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是( )

A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C. 使石蕊試液呈紫色的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去),若常溫下A 為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,X為常見金屬單質(zhì)。

(1) C的化學(xué)式為____________

(2) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)某溫度下(>100℃)若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖是一種驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中 B 為開關(guān)。如先打開 B,在A處通入干燥氯氣,C 處紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B,繼續(xù)通入Cl2 時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是( )

A. 飽和 NaCl 溶液

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C. NaOH 溶液

D. Ca OH2 懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B. SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和濁液

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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

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C. K、Mg2+、SO42-、NO3

D. H、Fe2+、ClO、NO3

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