【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. H＋、Na＋、SO42－、SiO32－

B. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

C. K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

D. H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－

【答案】C

【解析】

A. H＋與SiO32－能反應(yīng)生成硅酸沉淀，故A組不能大量共存；

B. Ba2＋、SO42－能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B組不能大量共存；

C. K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－相互間不發(fā)生離子反應(yīng)，故C組能大量共存；

D. ClO－、NO3－在酸性條件下能將Fe2＋氧化，故D組不能大量共存；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應(yīng)混合液；②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱大試管A 5～10 min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置，待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；無(wú)水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1)配制反應(yīng)混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積)；制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．減小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分層析出

D．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，另一個(gè)原因是________________________________________________________。

(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象___________________________。

(5)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過(guò)洗滌可除去的雜質(zhì)是________(填名稱)；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。

A．P2O5 B．無(wú)水硫酸鈉

C．堿石灰 D．NaOH固體

(6)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有________(填字母)。

a．增加了溫度計(jì)，有利于控制反應(yīng)溫度

b．增加了分液漏斗，能隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，減少反應(yīng)物蒸發(fā)

c．增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物

d．反應(yīng)容器容積大，容納反應(yīng)物的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是（ ）

A. 用萃取的方法分離汽油和煤油

B. 加稀鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 。

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng): (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑

C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>：XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO-4的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來(lái)制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_________（填寫裝置代號(hào)），生成氨氣的化學(xué)程式為_________。

②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_________。

（3）H2O2的作用是_________。

（4）除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是(　　)

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列問(wèn)題：

（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應(yīng)后混合物與氨混合，反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______________（寫化學(xué)式）。

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動(dòng)車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（3）變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH變化如圖，則圖中a點(diǎn)的值為_(kāi)_____，b點(diǎn)溶液呈酸性，其原因是__________________，d點(diǎn)溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①若上述反應(yīng)體系的容積為2 L，則0~20 min時(shí)間內(nèi)，ν(H2)= ______________，該過(guò)程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。

②25 min時(shí)將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去，45 min時(shí)改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。

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