Question

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是（　　）
①0.01mol/L的H₂A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合．

• A、四種溶液中c（HA^-）濃度大小：③＞②＞①＞④
• B、溶液①中一定不存在OH^-
• C、溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-
• D、溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)H₂A電離使溶液顯酸性，第一步完全電離，第二步部分電離，電離的程度越大，c（HA^-）越小，以此來分析；
B．水溶液中均存在H⁺和OH^-；
C．H₂A第一步完全電離，所以HA^-不水解；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：A．①0.01mol?L^-1的H₂A溶液中，只存在電離溶液顯酸性，第一步完全電離，第二步部分電離，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，設(shè)溶液中HA^-的濃度為c（HA^-）；
②0.01mol?L^-1的NaHA溶液中只存在電離，所以c（HA^-）比①中��；
③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合后得到0.01mol?L^-1的H₂A和0.01mol?L^-1的NaHA，則c（HA^-）比①中大；
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合生成0.01mol?L^-1的Na₂A，溶液水解生成HA^-，水解程度較小，則c（HA^-）較小，比③小，
所以中c（HA^-）濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�，故A錯(cuò)誤；
B．水能部分電離出氫離子和氫氧根離子，所以水溶液中均存在H⁺和OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-，則第一步完全電離，所以HA^-不水解，故C錯(cuò)誤；
D．0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合后得到0.01mol?L^-1的H₂A和0.01mol?L^-1的NaHA，根據(jù)物料守恒可知n（Na）=n（A），則c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，注重對(duì)�？伎键c(diǎn)的綜合應(yīng)用的考查．