Question

下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　�。�

• A、可以用加熱的方法除去NaHCO₃中混有的Na₂CO₃雜質(zhì)
• B、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同
• C、向Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中分別滴加酚酞溶液，溶液顏色均變紅
• D、等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，Na₂CO₃產(chǎn)生的CO2多

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：

分析：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的陰離子不同，且在離子反應(yīng)中均不能拆分，則離子反應(yīng)不同；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度比大NaHCO₃，分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅；
D．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多．

解答： 解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，不能用加熱的方法，否則導(dǎo)致碳酸氫鈉變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的陰離子不同，且在離子反應(yīng)中均不能拆分，則離子反應(yīng)不同，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度比大NaHCO₃，分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅，故C正確；
D．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，涉及二者與酸的反應(yīng)、穩(wěn)定性、水解等，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式進(jìn)行判斷和計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．