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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

【答案】A

【解析】

向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物質的量看做1mol；Cu溶于稀硝酸放出NO氣體； IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O不符合得失電子守恒和電荷守恒；氯氣溶于水反應可逆。

向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物質的量看做1mol，則離子方程式是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故A正確；Cu溶于稀硝酸放出NO氣體，反應離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B錯誤；酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O ，故C錯誤；氯氣溶于水反應可逆：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程

下列說法中錯誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質

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【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和CO2的物質的量之比為1∶1，由此可以得出的結論是（ ）

A.該有機物分子中C、H、O原子個數比為1∶2∶3B.分子中C、H原子個數比為1∶2

C.有機物中必定含有氧D.有機物中必定不含有氧

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數為NA

C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉移電子的數目為0.3NA

D. 的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種

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【題目】下列物質：①氫氟酸； ②濃H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有（　 ）

A. ①②⑥B. 全部C. ①③⑤D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是

A.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能

B.醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質

C.“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

D.二氧化硫是一種有毒物質，不能添加到任何食品中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式_______________________________。

（2）裝置A中的現象是__________________________________________________。反應結束后若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在蒸發(fā)操作中要用到的主要儀器有_______(填編號)。自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是___________________________。
A．酒精燈 B．蒸發(fā)皿 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝

（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式__________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________；

（4）B中藍色溶液褪色，表明SO2的還原性比I-_________(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質子數為10NA

B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

C. 分子數為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，

可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：

（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應：

儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。

（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產率是_________。

（相對分子質量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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