【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過(guò)量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

【答案】C

【解析】根據(jù)鋁土礦的成分,F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物,不與NaOH反應(yīng),Al2O3屬于兩性氧化物,與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,SiO2屬于酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,因此濾液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及過(guò)量NaOH,故說(shuō)法正確;B、加入CaO后,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaOH,濾液Ⅱ中含有NaAlO2,通入足量的CO2,發(fā)生AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3,故說(shuō)法正確;C、因?yàn)橥ㄈ胱懔康腃O2,生成的HCO3,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,通入足量的CO2,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,不引入新雜質(zhì),故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e= O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電池與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān),某同學(xué)為了研究原電池原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Y不用導(dǎo)線連接時(shí),銅棒上會(huì)有銀析出

B. X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),銀棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-==Ag

C. X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),電子由銀經(jīng)導(dǎo)線移向銅,再經(jīng)電解質(zhì)溶液移向銀

D. 無(wú)論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會(huì)溶解,溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F可用于制造香,可利用下列路線合成。

回答下列問(wèn)題:

(1)中可能共面的原子最多有_____個(gè);

2)物質(zhì)A的名稱是______;

(3)物質(zhì)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;

(4)“反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______;

(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________;

(6)C有多種同分異構(gòu)體,與C中所含有的官能團(tuán)相同的有_____,其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(7)參照上述合成路線,以為原料無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備合成路線:_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是(
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格(容量)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水,具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答列問(wèn)題:

(1)步驟l中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污,加熱的目的是______(利用簡(jiǎn)要文字和必要的離子方程式說(shuō)明)配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______

(2)“步驟2中所用廢鐵屑必須過(guò)量,原因是______________;

(3)“步驟3加入(NH4)2SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂,依次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是:蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、洗滌、干燥;

(4)一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2的含量:稱取4.0g摩爾鹽樣品,溶于水加入適量稀硫酸,用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗10.00 mL KMnO4溶液。

① 滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;

② 產(chǎn)品中Fe2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________;

③ 滴定過(guò)程中.左手控制________,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到_________時(shí)停止滴定,讀數(shù)。此時(shí)若俯視讀數(shù).測(cè)定結(jié)果將偏________(填)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H7Br 的有機(jī)物,不可能是

A. 只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B. 含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C. 含有1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D. 含有1個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物

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