Question

1．羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，以防止某些病蟲危害．它的結(jié)構(gòu)與CO₂類似．
（1）羰基硫的電子式為；碳原子核外電子的軌道表達(dá)式為．
（2）例舉出一個(gè)能說明硫元素非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)依據(jù)：最高價(jià)含氧酸的酸性，硫酸＞碳酸．
（3）工業(yè)上，可通過以下兩種反應(yīng)途徑制備羰基硫：
反應(yīng)①：CO₂+H₂S→COS+H₂O
反應(yīng)②：KSCN+2H₂SO₄+H₂O→KHSO₄+NH₄HSO₄+COS
有關(guān)反應(yīng)①、②是否屬于氧化還原反應(yīng)的判斷正確的是A（填字母）
A．①和②都不是B．①不是、②是C．①是、②不是D．①和②都是
（4）H₂S具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下，能與KMnO₄溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
5H₂S+3H₂SO₄+2KMnO₄→5S↓+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O
請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式．
（5）若上述反應(yīng)生成6.4g沉淀，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)羰基硫分子結(jié)構(gòu)和CO₂相似，羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)判斷其電子式，再書寫碳的電子排布圖；
（2）利用氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物水化物酸性及得電子能力比較非金屬性；
（3）有元素化合物價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
（4）根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒配平；
（5）若上述反應(yīng)生成6.4g沉淀，即為0.2molS，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

解答 解：（1）羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以其電子式為，碳原子核外電子的軌道表達(dá)式為，；故答案為：；；
（2）元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，因?yàn)樗嵝粤蛩岽笥谔妓幔�故非金屬性硫大于碳，故答案為：最高價(jià)含氧酸的酸性，硫酸＞碳酸；
（3）有元素化合物價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知兩個(gè)反應(yīng)均沒有元素化合價(jià)的變化，故均不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：A；
（4）反應(yīng)中H₂S中-2價(jià)的S化合價(jià)升高到0價(jià)，KMnO₄→中+7價(jià)Mn降低到+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，配平后的方程式為5H₂S+3H₂SO₄+2KMnO₄=
5S↓+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O，故答案為：5、3、2、5、1、2、8；
（5）根據(jù)方程式知，當(dāng)生成5molS時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，故生成6.4g沉淀時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A，故答案為：0.4N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、非金屬性比較、氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小比較急電化學(xué)等，綜合性較強(qiáng)，注重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．