11．某烴含碳、氫原子物質(zhì)的量之比為1：2，該烴對氮?dú)獾南鄬γ芏葹?，該烴可使溴水褪色，該烴的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，該烴為（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH3C．CH2=CH-CH2-CH3D．CH2=C（CH3）2

分析 根據(jù)相對密度確定該烴相對分子質(zhì)量，結(jié)合碳、氫原子物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定分子式，可使溴水褪色，說明含有雙鍵或三鍵，從而確定烴的結(jié)構(gòu)簡式，先根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)簡式寫出一氯代物的種類，然后根據(jù)一氯代物中的種類來確定二氯代物的種類，據(jù)此解答；

解答 解：該烴對氮?dú)獾南鄬γ芏葹?，則相對分子質(zhì)量=28×2=56，含碳、氫原子物質(zhì)的量之比為1：2，最簡式為CH2，分子式為（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以該烴的分子式為C4H8，該烴可使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，
CH2=CHCH2CH3有4種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物，共有9種；
CH3CH=CHCH3有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物，共有5種；
有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物，共有4種；
故選D．

點(diǎn)評 考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，以防止某些病蟲危害．它的結(jié)構(gòu)與CO2類似．
（1）羰基硫的電子式為；碳原子核外電子的軌道表達(dá)式為．
（2）例舉出一個(gè)能說明硫元素非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)依據(jù)：最高價(jià)含氧酸的酸性，硫酸＞碳酸．
（3）工業(yè)上，可通過以下兩種反應(yīng)途徑制備羰基硫：
反應(yīng)①：CO2+H2S→COS+H2O
反應(yīng)②：KSCN+2H2SO4+H2O→KHSO4+NH4HSO4+COS
有關(guān)反應(yīng)①、②是否屬于氧化還原反應(yīng)的判斷正確的是A（填字母）
A．①和②都不是B．①不是、②是C．①是、②不是D．①和②都是
（4）H2S具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
5H2S+3H2SO4+2KMnO4→5S↓+1K2SO4+2MnSO4+8H2O
請配平上述反應(yīng)方程式．
（5）若上述反應(yīng)生成6.4g沉淀，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金屬混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氫氧化鈉溶液中，則兩溶液中產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)信息及要求填空．（寫出元素名稱）
（1）B原子3p能級上有一個(gè)未成對電子，常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài)，B是氯元素．
（2）C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是鈹元素．
（3）D原子L層上有二個(gè)軌道充滿電子，D是氧元素．
（4）L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，L是氯元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)吸收鋒，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)的
B．只含極性鍵的分子一定是極性分子
C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
D．H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是（　　）
A．可以確定該微粒為Ne
B．對應(yīng)元素的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑
C．對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素
D．對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素都位于元素周期表的p區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫元素名稱）．
鹵族元素氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1中Ⅰ、Ⅱ所示：
請比較二者酸性的強(qiáng)弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如圖2所示的二維平面晶體示意圖中表示化學(xué)式為AX3的是b．（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．如圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線．
已知：A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B含有的非氧官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．C與HBr發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為．
（3）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出符合以下條件的荊芥內(nèi)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，其分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上．
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)   ②只有一個(gè)側(cè)鏈   ③能發(fā)生酯化反應(yīng)  ④不能發(fā)生消去反應(yīng)
（5）已知：同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．完成下列合成內(nèi)酯路線：

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